Максимальный выход продукта в реакции 2Н2(г) +О2(г) = 2Н2О(г), ΔН<0, соответствует условиям (В скобках указаны фазы системы (твердая, жидкая, газообразная) в которых находятся взаимодействующие вещества)

Для решения задачи необходимо понять, при каких условиях реакция 2Н₂(г) + О₂(г) → 2Н₂О(г) будет иметь максимальный выход продукта (воды). Указано, что ΔН < 0, то есть реакция экзотермическая и протекает с выделением тепла. Рассмотрим факторы, влияющие на максимальный выход продукта в подобных условиях: **Шаг 1. Изучение условий реакции** Реакция — синтез воды из водорода и кислорода. В газовой фазе (наиболее вероятно, так как указаны только газы). ΔН < 0 означает, что при реакции выделяется тепловая энергия, то есть она экзотермическая. **Шаг 2. Влияние температурных условий** По закону Лавуазье — Ленгейра, для экзотермических реакций при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону исходных веществ (влево). Чтобы получить максимальный выход воды (продукта реакции), нужно снизить температуру до минимально возможного значения (при условии, что условия позволят реакции протекать). Потому что при низких температурах равновесие смещается вправо, в сторону образования продуктов. **Шаг 3. Условия давления** Реакция показывает, что у нас 3 молекулы газов с левой стороны (2 Н₂ + О₂) и 2 молекулы воды (газы), то есть молекулярный объем остается примерно равным. Стоит рассмотреть влияние давления: - В соответствии с законом Лавуазье — Ленгейра, при повышении давления равновесие сдвинется в сторону меньшего объема. - В данной реакции, поскольку число молекул слева 3, а справа 2, при высоком давлении равновесие сдвинется вправо (в сторону меньшего числа молекул), то есть к образованию воды. Эта стратегия может повысить выход. **Шаг 4. Итоговые условия для максимального выхода воды** - Низкая температура, чтобы сдвинуть равновесие вправо. - Высокое давление, чтобы усилить образование воды за счет сдвига равновесия. - Отсутствие сторонних факторов, например, катализаторов или специальных условий, не указано. **Ответ:** Максимальный выход продукта (воды) в реакции 2Н₂(г) + О₂(г) → 2Н₂О(г), при ΔН<0, достигается при **низкой температуре и повышенном давлении**. Это обусловлено законами химического равновесия — снижение температуры и увеличение давления сдвигают равновесие в сторону образования воды. Если нужно, могу подготовить более подробное объяснение или уточнить по конкретным условиям.