Для химического процесса NH3(г) + О2(г) = N2(г) +Н2О(г) термодинамические функции образования веществ представлены в таблице ΔН0, кДж/моль ΔS0, Дж/мольК ΔG0, кДж/моль NH3(г) -46 193 -17 О2(г) 0 205 0 N2(г) 0 192 0 Н2О(г) -242 189 -229 Тогда энтальпия химического процесса равна Blank 1 Вопрос 10 кДж, энтропия равна Blank 2 Вопрос 10 Дж/К , а энергия Гиббса - Blank 3 Вопрос 10 кДж. При стандартных условиях процесс Blank 4 Вопрос 10 . Так же процесс является Blank 5 Вопрос 10 , поэтому реакция протекает в Blank 6 Вопрос 10 .

Давайте пошагово решим задачу и заполним пропуски: ### Данные из таблицы: | Вещество | ΔH° (кДж/моль) | ΔS° (Дж/моль·К) | ΔG° (кДж/моль) | |-----------|------------------|------------------|----------------| | NH3(г) | -46 | 193 | -17 | | O2(г) | 0 | 205 | 0 | | N2(г) | 0 | 192 | 0 | | H2O(г) | -242 | 189 | -229 | **Стандартное уравнение реакции:** \[ \mathrm{NH_3(g) + O_2(g) \rightarrow N_2(g) + H_2O(g)} \] --- ### 1. Расчет изменений термодинамических функций для реакции: #### Энтальпия (ΔH): \[ \Delta H = \sum \nu_i \Delta H^\circ_{продуктов} - \sum \nu_i \Delta H^\circ(реагентов) \] где \(\nu_i\) — стехиометрический коэффициент. Для реакции: \[ \Delta H = [ (1 \times 0) + (1 \times -242) ] - [ (1 \times -46) + (1 \times 0) ] = (0 - 242) - (-46 + 0) = -242 + 46 = -196 \text{ кДж} \] #### Энтропия (ΔS): \[ \Delta S = \sum \nu_i \Delta S^\circ_{продуктов} - \sum \nu_i \Delta S^\circ(реагентов) \] \[ \Delta S = (1 \times 192 + 1 \times 189) - (1 \times 193 + 1 \times 205) = (192 + 189) - (193 + 205) = 381 - 398 = -17 \text{ Дж/моль·К} \] #### Связь между ΔG, ΔH и ΔS: \[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \] Но для полного расчета ΔG при стандартных условиях (T = 298 К), можно воспользоваться табличными значениями и проверить: \[ \Delta G = \sum \nu_i \Delta G^\circ_{продуктов} - \sum \nu_i \Delta G^\circ(реагентов) \] \[ \Delta G = (0 + (-229)) - (-17 + 0) = -229 + 17 = -212 \text{ кДж} \] --- ### Итоговые значения: - **Энтальпия реакции, ΔH**: **-196 кДж** - **Энтропия реакции, ΔS**: **-17 Дж/К** - **Энергия Гиббса, ΔG**: **-212 кДж** --- ### Заполнение пропусков: **Blank 1:** Энтальпия химического процесса равна **-196 кДж** **Blank 2:** Энтропия равна **-17 Дж/К** **Blank 3:** Энергия Гиббса равна **-212 кДж** **Вопрос 10:** **Blank 4:** Т.к. ΔG<0, реакция протекает **спонтанно** при стандартных условиях → **процесс идёт в pravo** (вперёд). **Blank 5:** Процесс является **экзотермическим** (т.к. ΔH<0). **Blank 6:** Реакция протекает в **прямом** направлении. --- ### Итоговая ответ: > Тогда энтальпия химического процесса равна **-196 кДж**, энтропия равна **-17 Дж/К**, а энергия Гиббса — **-212 кДж**. При стандартных условиях процесс **идет спонтанно**. Так же процесс является **экзотермическим**, поэтому реакция протекает в **прямом** направлении. Если нужно, я могу подготовить более краткий или развернутый ответ!