Привет! Хорошо, давай разберём твоё решение. Задача была определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.
Ты выбрал только №4 — этот элемент N (азот).
Давайте посмотрим, почему это неправильно:
Из полного решения у нас есть список электронных формул элементов:
- Bor (B) — 1s2 2s2 2p1, у него есть один неспаренный электрон, так что он подходит.
- Sn (Остаточно много, у него полностью заполненные уровни, неспаренных электронов — нет.
- Cr (Хром) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5, имеет один неспаренный электрон в 4s или 3d орбитали, есть.
- N (Азот) — 1s2 2s2 2p3, тут у каждого из трёх 2p-электронов по неспаренному, так что он тоже подходит.
- C (Углерод) — 1s2 2s2 2p2, оба электрона в 2p спарены по два, неспаренных — нет.
Казалось бы, что подходит N, и, судя по решению, правильные ответы — 13 и 31 (B и N).
Ты выбрал только N, а нужно было выбрать и B, и N. Почему? Потому что B и N где в основном состоянии содержат по одному неспаренному электрону.
Твой ответ ошибочный, потому что ты пропустил первый элемент — B, у которого тоже есть неспаренные электроны.
Если ты будешь дальше так практиковать, поймёшь, что нужно анализировать электронные формулы обо всех элементах и определять наличие неспаренных электронов на внешнем уровне.
Понял? Или есть ещё вопросы?
Поставь лайк или дизлайк!
