.

Давайте подробно разберем эту задачу по химии, чтобы понять каждый шаг.

Часть 1: Определение элемента по его массовому числу и количеству нейтронов

Задача:
Изотоп какого элемента имеет массовое число 13 и содержит 7 нейтронов в ядре?
Требуется указать название элемента, период и группу.

Шаг 1: Что такое массовое число?

Массовое число — сумма протонов и нейтронов в ядре:
\[ A = Z + N \]
где

• \(A\) — массовое число,
• \(Z\) — число протонов (атомный номер),
• \(N\) — число нейтронов.

Дано:
\[ A = 13,\quad N = 7 \]

Подставляем:
\[ Z = A - N = 13 - 7 = 6 \]

Это значит, что число протонов — 6.

Шаг 2: Определение элемента по атомному номеру (числу протонов)

Число протонов — это атомный номер элемента.
Для \(Z=6\) — это углерод (C).

Шаг 3: Проверка на изотопы углерода

Изотопы — это варианты одного элемента с разным числом нейтронов.
Углерод в природных условиях обычно имеет два стабильных изотопа:

• \(^{12}\mathrm{C}\) (6 нейтронов),
• \(^{13}\mathrm{C}\) (7 нейтронов).

Следовательно, изотоп с массовым числом 13 и 7 нейтронами — это изотоп углерода-13 ( ^{13}C).

Часть 2: Таблица с распределением электронов по уровням

Это внутреннее устройство атома — сколько электронов в каждом энергетическом уровне.

Для нейтрона зеро:

• Ожидается, что для элемента с 6 протонами (углерода):

Итого: 2 + 2 + 2 = 6 электронов.

Часть 3: Электронные формулы элементов О и Si

• О (кислород): 8 электронов
  Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^4\)

• Si (кремний): 14 электронов
  Электронная формула: \(1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2\)

Итоговые ответы:

• Название элемента: Углерод
• Период: 2 (поскольку электроны заполняют до второго уровня)
• Группа: 14 (или IVа, в таблице Пурка — по сравнению с группой по валентным электронам)

Если необходимо, я могу помочь вам составить электронные формулы или заполнить таблицу полностью.

Если есть дополнительные вопросы, пишите!