Бесплатный урок с нашим репетитором!

Узнать подробнее

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором

Узнай больше про репетиторов Новой Школы и запишись на бесплатный пробный урок. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от +79143820678 Имя 24 июня 2025 06:45

Химическое равновесие в обратимой системе: А + В = С + D установилось при концентрации вещества [D], равной 3,5 моль/л. Начальные концентрации всех реагирующих веществ составляли 2,42 моль/л. Это означает, что константа равновесия реакции равна:

Ответ нейросети

24 июня 2025 06:45

Давайте разберем задачу по шагам и подробно объясним, как найти константу равновесия (K_{равн}).

Дано:

  • Реакция: (A + B \leftrightarrow C + D)
  • Концентрация вещества (D) при равновесии: ([D]_{равн} = 3{,}5, \text{моль/л})
  • Начальные концентрации всех веществ: ([A]_0 = [B]_0 = [C]_0 = [D]_0 = 2{,}42, \text{моль/л})

Шаг 1. Что происходит при равновесии

Начальные концентрации: [ [A]_0 = 2{,}42,\quad [B]_0 = 2{,}42,\quad [C]_0 = 2{,}42,\quad [D]_0 = 2{,}42 ]

При достижении равновесия концентрация (D): [ [D]_{равн} = 3,5 ]

Это означает, что концентрация (D) увеличилась по сравнению с начальной. В обычных случаях увеличение концентрации вещества (D) происходит за счет реагирующих веществ (A) и (B).


Шаг 2. Обозначим изменение концентрации

Обозначим величину изменения концентрации веществ:

  • Пусть (\Delta) — количество вещества, которое "переходит" от начальной позиции к равновесию за счет реакции.

Поскольку реакция идет в прямую сторону (A + B \to C + D), и только вещества (A) и (B) расходуются, а (C) и (D) образуются.

Концентрации в равновесии: [ [A] = [A]_0 - \Delta = 2,42 - \Delta ] [ [B] = [B]_0 - \Delta = 2,42 - \Delta ] [ [C] = [C]_0 + \Delta = 2,42 + \Delta ] [ [D] = [D]_0 + \Delta = 2,42 + \Delta ]

Из условия: ([D]_{равн} = 3,5), значит: [ 2,42 + \Delta = 3,5 ]

Отсюда: [ \Delta = 3,5 - 2,42 = 1,08 ]


Шаг 3. Запишем концентрации в равновесии

[ [A] = 2,42 - 1,08 = 1,34 ] [ [B] = 1,34 ] [ [C] = 2,42 + 1,08 = 3,50 ] [ [D] = 3,50 ]


Шаг 4. Запишем выражение для константы равновесия (K_{равн})

Для реакции: [ A + B \leftrightarrow C + D ] константа равновесия по концентрациям задается как: [ K_{равн} = \frac{[C] \times [D]}{[A] \times [B]} ]

Подставим полученные значения: [ K_{равн} = \frac{3,50 \times 3,50}{1,34 \times 1,34} ]

Посчитаем числитель: [ 3,50 \times 3,50 = 12,25 ]

Знаменатель: [ 1,34 \times 1,34 \approx 1,80 ]

Следовательно: [ K_{равн} \approx \frac{12,25}{1,80} \approx 6,81 ]


Ответ:

[ \boxed{ K_{равн} \approx 6,81 } ]

Это значение показывает, что при данных условиях реакция в равновесии идет скорее в сторону продуктов, поскольку (K_{равн}) больше 1.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы 15

Бесплатно Мобильное приложение ГДЗ
Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store

Саша — ассистент в телеграмме

Химическое равновесие в обратимой системе: А + В = С + D установилось при концентрации вещества [D], равной 3,5 моль/л. Начальные концентрации всех реагирующих веществ составляли 2,42 моль/л. Это означает, что константа равновесия реакции равна:
Давайте разберем задачу по шагам и подробно объясним, как найти константу равновесия \(K_{равн}\). **Дано:** - Реакция: \(A + B \leftrightarrow C + D\) - Концентрация вещества \(D\) при равновесии: \([D]_{равн} = 3{,}5\, \text{моль/л}\) - Начальные концентрации всех веществ: \([A]_0 = [B]_0 = [C]_0 = [D]_0 = 2{,}42\, \text{моль/л}\) --- ### Шаг 1. Что происходит при равновесии Начальные концентрации: \[ [A]_0 = 2{,}42,\quad [B]_0 = 2{,}42,\quad [C]_0 = 2{,}42,\quad [D]_0 = 2{,}42 \] При достижении равновесия концентрация \(D\): \[ [D]_{равн} = 3,5 \] Это означает, что концентрация \(D\) увеличилась по сравнению с начальной. В обычных случаях увеличение концентрации вещества \(D\) происходит за счет реагирующих веществ \(A\) и \(B\). --- ### Шаг 2. Обозначим изменение концентрации Обозначим величину изменения концентрации веществ: - Пусть \(\Delta\) — количество вещества, которое "переходит" от начальной позиции к равновесию за счет реакции. Поскольку реакция идет в прямую сторону \(A + B \to C + D\), и только вещества \(A\) и \(B\) расходуются, а \(C\) и \(D\) образуются. Концентрации в равновесии: \[ [A] = [A]_0 - \Delta = 2,42 - \Delta \] \[ [B] = [B]_0 - \Delta = 2,42 - \Delta \] \[ [C] = [C]_0 + \Delta = 2,42 + \Delta \] \[ [D] = [D]_0 + \Delta = 2,42 + \Delta \] Из условия: \([D]_{равн} = 3,5\), значит: \[ 2,42 + \Delta = 3,5 \] Отсюда: \[ \Delta = 3,5 - 2,42 = 1,08 \] --- ### Шаг 3. Запишем концентрации в равновесии \[ [A] = 2,42 - 1,08 = 1,34 \] \[ [B] = 1,34 \] \[ [C] = 2,42 + 1,08 = 3,50 \] \[ [D] = 3,50 \] --- ### Шаг 4. Запишем выражение для константы равновесия \(K_{равн}\) Для реакции: \[ A + B \leftrightarrow C + D \] константа равновесия по концентрациям задается как: \[ K_{равн} = \frac{[C] \times [D]}{[A] \times [B]} \] Подставим полученные значения: \[ K_{равн} = \frac{3,50 \times 3,50}{1,34 \times 1,34} \] Посчитаем числитель: \[ 3,50 \times 3,50 = 12,25 \] Знаменатель: \[ 1,34 \times 1,34 \approx 1,80 \] Следовательно: \[ K_{равн} \approx \frac{12,25}{1,80} \approx 6,81 \] --- ### **Ответ:** \[ \boxed{ K_{равн} \approx 6,81 } \] Это значение показывает, что при данных условиях реакция в равновесии идет скорее в сторону продуктов, поскольку \(K_{равн}\) больше 1.