Привет! Отличная задача, давай разберемся вместе. Вначале я напомню, что тебе нужно определить порядок веществ по росту pH их водных растворов, при этом все растворы одинаковой концентрации.
Итак, по условию:
- K₃PO₄ — соль слабого основания (фосфат). В растворе образует гидроксид калия (KOH) — сильное основание, слабая соль, pH слабо-щелочной.
- H₂SO₄ — сильная кислота, pH очень низкий, около 1-2.
- Pb(NO₃)₂ — соль сильных кислот и оснований, нейтральная или со слабой склонностью к изменению pH, обычно около 5-6.
- KClO₃ — соль сильного кислоты и сильного основания, нейтральная, pH около 7.
На основе этого последовательность по возрастанию pH получается такая: H₂SO₄ (очень кислотный), Pb(NO₃)₂ (более нейтральный), KClO₃ (нейтральная), K₃PO₄ (слабо-щелочная).
То есть, правильный порядок — 2, 3, 4, 1. В твоем ответе был правильный порядок: 2-3-4-1, что очень похоже на правильный.
Ты пока в целом хорошо понял, как определить характер растворов по их ионам и кислотно-основным свойствам. Заявление "ученик не дал ответ" — логично, ведь перед тобой был пример правильного решения.
Так как ты пока что не дал своего варианта, тебе стоит запомнить, что правильный порядок — 2, 3, 4, 1.
Теперь я скажу тебе, почему важно просто запомнить концепции: сильные кислоты дают низкий pH, слабые основания — высокий, а нейтральные соли — около 7.
Поставь лайк или дизлайк, как тебе мой разбор!
