Для выполнения задания используй следующий перечень веществ 1) хлорид бария; 2) сульфид натрия З) перманганат калия; 4) серная кислота; 5) гидроксид магния; б) оксид кремния Лспользуются водные растворы веществ Среди предложенного перечня выбери два вещества, при протекании реакций ионного рбмена между которыми выделяется газ,а выпадения осадка не происходит. Запиши молекулярное, полное ионное и сокращённое уравнение реакции с участием выбранных веществ. Вычисли сумму коэффициентов в сокращённом ионном уравнении (В ответе запиши: а) номера выбранных веществ; б) сумму коэффициентов в сокращённом ионном уравнении.

Давайте разберемся по порядку с задачей. 1. В задаче указаны вещества, используемые в водных растворах: - 1) хлорид бария (BaCl₂) - 2) сульфид натрия (Na₂S) - 3) перманганат калия (KMnO₄) - 4) серная кислота (H₂SO₄) - 5) гидроксид магния (Mg(OH)₂) - б) оксид кремния (SiO₂) Задача: выбрать два вещества, при реакции между которыми выделяется газ, а осадок не выпадает. --- ## Анализ: Чтобы газ выделялся, возможен выход газообразных веществ или продуктов реакции, например, кислород (O₂), водород (H₂), диоксид углерода (CO₂), аммиак (NH₃) и т.п. В этом перечне: - Серная кислота (H₂SO₄) — сильная кислота. - Гидроксид магния (Mg(OH)₂) — щёлочь. - Соединения Na₂S, BaCl₂, KMnO₄ и SiO₂ чаще участвуют в реакциях осаждения или окислительно-восстановительных. --- ## Какие реакции подходят? ### 1. Реакция H₂SO₄ и Mg(OH)₂: Это реакция нейтрализации, образуется вода и соль (MgSO₄). Газ не выделяется, осадок возможен (Mg(OH)₂ — нерастворимый продукт, но при добавлении кислоты осадка не образуется, так какMg²⁺ и SO₄²⁻ растворимы). ### 2. Реакция Na₂S и H₂SO₄: Идет обмен и образование серной кислоты и сульфид натрия. Осадка не выделяется. В реакции могут выделиться H₂S — газ, который является сероводородом, если реагент слабонепроницаем и реакция протекает с выделением газа. **По сути, при реакции Na₂S и H₂SO₄ выделяется газ H₂S (сероводород), а осадок не образуется, если все сероводород — газ, не оседающий мгновенно.** ### 3. Реакция двух солей (например, BaCl₂ и Na₂S): Образуется BaS (осадок, т.к. нерастворимый сульфид бария) — исключено, так как нужно выбрать реакцию без осадка. ### Итог: вероятный вариант — реакция между Na₂S и H₂SO₄, которая выделяет газ H₂S. --- ## Итог: Выбираем **№2 (сульфид натрия)** и **№4 (серная кислота)**. --- ## Полное уравнение реакции: Na₂S + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S↑ ### Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{S} \] ### Полное ионное уравнение: \[ 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{S} \uparrow \] Выделяются ионы: \[ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow \] ### Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{S}^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{S} \uparrow \] --- ## Итоговые ответы: - **а)** номера выбранных веществ: **2 и 4**. - **б)** сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении: 1 (S^2−) + 2 (H^+) = **3**. --- Если нужно, я могу дополнительно объяснить каждый шаг подробнее.