7. В сточных водах был обнаружен хлорид ртути HgC12 массой 697 г., содержащий 22% примесей Для его очистки в качестве осадители использовали сульфид натрия. Определите массу…

Давайте подробно разберем задачу и шаг за шагом вычислим массу осадка, который образовался при очистке хлорида ртути с помощью сульфида натрия.

Исходные данные:

• Масса хлорида ртути (HgCl₂): 697 г
• Процент примесей: 22%
• Используется осадитель — сульфид натрия (Na₂S)

Нам нужно определить массу выпавшего осадка (HgS), образовавшегося при осаждении.

Шаг 1. Вычислим чистую массу хлорида ртути (Without примесей)

Поскольку в образце есть 22% примесей, 78% — это чистый гидрохлорид ртути.

Масса чистого HgCl₂: \[ М_{\text{чистого}} = 697\,\text{г} \times (1 - 0{,}22) = 697\,\text{г} \times 0{,}78 = 543{,}66\,\text{г} \]

Шаг 2. Определим количество молей HgCl₂

Молярная масса HgCl₂: \[ M_{\text{HgCl}_2} = M_{\text{Hg}} + 2 \times M_{\text{Cl}} = 200,59 + 2 \times 35,45 = 200,59 + 70,90 = 271,49\,\text{г/моль} \]

Количество молей: \[ n_{\text{HgCl}_2} = \frac{M_{\text{чистого}}}{M_{\text{HgCl}_2}} = \frac{543{,}66}{271,49} \approx 2{,}003\,\text{моль} \]

Шаг 3. Реакция осаждения

При взаимодействии сульфида натрия (Na₂S) с HgCl₂ происходит реакция: \[ \text{HgCl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{HgS} \downarrow + 2\,\text{NaCl} \]

То есть, 1 моль HgCl₂ дает 1 моль HgS.

Количество молей HgS: \[ n_{\text{HgS}} = n_{\text{HgCl}_2} \approx 2{,}003\,\text{моль} \]

Шаг 4. Вычислим массу осадка HgS

Молярная масса HgS: \[ M_{\text{HgS}} = M_{\text{Hg}} + M_{\text{S}} = 200,59 + 32,06 = 232,65\,\text{г/моль} \]

Масса осадка: \[ M_{\text{HgS}} = n_{\text{HgS}} \times M_{\text{HgS}} = 2{,}003 \times 232,65 \approx 465{,}98\,\text{г} \]

Итог:

Масса выпавшего осадка HgS составляет примерно 466 г.

Если есть вопросы или нужно дополнительно прокомментировать, я готов помочь!