Давайте подробно разберем задачу и шаг за шагом вычислим массу осадка, который образовался при очистке хлорида ртути с помощью сульфида натрия.
Исходные данные:
- Масса хлорида ртути (HgCl₂): 697 г
- Процент примесей: 22%
- Используется осадитель — сульфид натрия (Na₂S)
Нам нужно определить массу выпавшего осадка (HgS), образовавшегося при осаждении.
Шаг 1. Вычислим чистую массу хлорида ртути (Without примесей)
Поскольку в образце есть 22% примесей, 78% — это чистый гидрохлорид ртути.
Масса чистого HgCl₂:
[
М_{\text{чистого}} = 697,\text{г} \times (1 - 0{,}22) = 697,\text{г} \times 0{,}78 = 543{,}66,\text{г}
]
Шаг 2. Определим количество молей HgCl₂
Молярная масса HgCl₂:
[
M_{\text{HgCl}2} = M{\text{Hg}} + 2 \times M_{\text{Cl}} = 200,59 + 2 \times 35,45 = 200,59 + 70,90 = 271,49,\text{г/моль}
]
Количество молей:
[
n_{\text{HgCl}2} = \frac{M{\text{чистого}}}{M_{\text{HgCl}_2}} = \frac{543{,}66}{271,49} \approx 2{,}003,\text{моль}
]
Шаг 3. Реакция осаждения
При взаимодействии сульфида натрия (Na₂S) с HgCl₂ происходит реакция:
[
\text{HgCl}_2 + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{HgS} \downarrow + 2,\text{NaCl}
]
То есть, 1 моль HgCl₂ дает 1 моль HgS.
Количество молей HgS:
[
n_{\text{HgS}} = n_{\text{HgCl}_2} \approx 2{,}003,\text{моль}
]
Шаг 4. Вычислим массу осадка HgS
Молярная масса HgS:
[
M_{\text{HgS}} = M_{\text{Hg}} + M_{\text{S}} = 200,59 + 32,06 = 232,65,\text{г/моль}
]
Масса осадка:
[
M_{\text{HgS}} = n_{\text{HgS}} \times M_{\text{HgS}} = 2{,}003 \times 232,65 \approx 465{,}98,\text{г}
]
Итог:
Масса выпавшего осадка HgS составляет примерно 466 г.
Если есть вопросы или нужно дополнительно прокомментировать, я готов помочь!
