Степень диссоциации 0,1Н раствора уксусной кислоты равна 0,0125. Определить концентрации ионов водорода, ацетат-ионов, неионизированных молекул уксусной кислоты, вычислить…

Дано:

• Степень диссоциации раствора уксусной кислоты, α = 0,0125
• Концентрация раствора уксусной кислоты, C = 0,1 н (норм)

Задача — определить:

1. Концентрацию ионов водорода, [H⁺]
2. Концентрацию ацетат-ионов, [CH₃COO⁻]
3. Концентрацию неионизированных молекул уксусной кислоты, [CH₃COOH]
4. Константу диссоциации уксусной кислоты, Kₐ

Объяснение:

Шаг 1. Определяем концентрации ионов водорода и ацетат-ионов

• Степень диссоциации α означает, что доля молекул уксусной кислоты, которые диссоциируют: \[ \text{Количество диссоциированных молекул} = α \times C \]
• Концентрация ионов водорода и ацетат-ионов равны (так как уксусная кислота — слабая ионизирующаяся кислота): \[ [\text{H}^+] = [\text{CH}_3\text{COO}^-] = α \times C = 0,0125 \times 0,1\, \text{н} = 0,00125\, \text{н} \]

Шаг 2. Концентрация неионизированных молекул уксусной кислоты

• Она составляет оставшуюся часть исходной концентрации: \[ [\text{CH}_3\text{COOH}] = C \times (1 - α) = 0,1\, \text{н} \times (1 - 0,0125) = 0,1 \times 0,9875 = 0,09875\, \text{н} \]

Шаг 3. Вычисляем константу диссоциации Kₐ

• Формула для Kₐ: \[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} \]
• Подставляя полученные значения: \[ K_a = \frac{(0,00125)(0,00125)}{0,09875} \] \[ K_a = \frac{1,5625 \times 10^{-6}}{0,09875} \approx 1,58 \times 10^{-5} \]

Ответ:

• Концентрация ионов водорода, [H⁺] = 0,00125 н (или 1,25 мкН)
• Концентрация ацетат-ионов, [CH₃COO⁻] = 0,00125 н
• Концентрация неионизированной уксусной кислоты, [CH₃COOH] ≈ 0,09875 н
• Константа диссоциации, Kₐ ≈ 1,58 × 10⁻⁵

Если есть дополнительные вопросы или нужно подробнее — скажи!