Степень диссоциации 0,1Н раствора уксусной кислоты равна 0,0125.
Определить концентрации ионов водорода, ацетат-ионов, неионизированных
молекул уксусной кислоты, вычислить константу диссоциации.
напиши с дано
Дано:
- Степень диссоциации раствора уксусной кислоты, α = 0,0125
- Концентрация раствора уксусной кислоты, C = 0,1 н (норм)
Задача — определить:
1. Концентрацию ионов водорода, [H⁺]
2. Концентрацию ацетат-ионов, [CH₃COO⁻]
3. Концентрацию неионизированных молекул уксусной кислоты, [CH₃COOH]
4. Константу диссоциации уксусной кислоты, Kₐ
Объяснение:
**Шаг 1. Определяем концентрации ионов водорода и ацетат-ионов**
- Степень диссоциации α означает, что доля молекул уксусной кислоты, которые диссоциируют:
\[ \text{Количество диссоциированных молекул} = α \times C \]
- Концентрация ионов водорода и ацетат-ионов равны (так как уксусная кислота — слабая ионизирующаяся кислота):
\[ [\text{H}^+] = [\text{CH}_3\text{COO}^-] = α \times C = 0,0125 \times 0,1\, \text{н} = 0,00125\, \text{н} \]
**Шаг 2. Концентрация неионизированных молекул уксусной кислоты**
- Она составляет оставшуюся часть исходной концентрации:
\[ [\text{CH}_3\text{COOH}] = C \times (1 - α) = 0,1\, \text{н} \times (1 - 0,0125) = 0,1 \times 0,9875 = 0,09875\, \text{н} \]
**Шаг 3. Вычисляем константу диссоциации Kₐ**
- Формула для Kₐ:
\[ K_a = \frac{[\text{H}^+][\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]} \]
- Подставляя полученные значения:
\[ K_a = \frac{(0,00125)(0,00125)}{0,09875} \]
\[ K_a = \frac{1,5625 \times 10^{-6}}{0,09875} \approx 1,58 \times 10^{-5} \]
**Ответ:**
- Концентрация ионов водорода, [H⁺] = **0,00125 н** (или 1,25 мкН)
- Концентрация ацетат-ионов, [CH₃COO⁻] = **0,00125 н**
- Концентрация неионизированной уксусной кислоты, [CH₃COOH] ≈ **0,09875 н**
- Константа диссоциации, Kₐ ≈ **1,58 × 10⁻⁵**
Если есть дополнительные вопросы или нужно подробнее — скажи!
