Привет! Отличная тема для разбора. Давай вместе разберемся, почему правильно выбранные элементы — это азот и кислород, а остальное не подходит.
Итак, по условию нам нужно определить, у каких атомов в основном состоянии по два неспаренных электрона. Значит, важно понять электронную конфигурацию каждого элемента и количество неспаренных электронов в них.
Из полного решения ты можешь сделать вывод, что:
- Азот (N) — это элемент с электронной конфигурацией 1s2 2s2 2p3, то есть у него три неспаренных электрона в p-орбитале (потому что p3 в основном состоянии);
- Кислород (O) — 1s2 2s2 2p4, то есть у него два неспаренных электрона (p2), что соответствует твоему ответу.
Аналогично:
- Висмут (Bi) — 6s2 4f14 5d10 6p3 — три неспаренных электрона.
- Сурьма (Sb) — 5s2 5p3 — три неспаренных.
- Углерод (C) — 1s2 2s2 2p2 — два неспаренных электрона, тут согласен.
- А вот другой элемент: стоит проверить, у него по 2 неспаренных электрона или нет?
Теперь, почему твой ответ "ученик не дал ответ" не подходит?
Просто он не содержит выбранных вариантов.
Если бы ты выбрал правильные номера элементов, то они соответствовали бы:
- Ориентироваться нужно на таблицы и знать распорядок неспаренных электронов в p-орбитале.
- В основном состоянии у элементов, у которых p орбитали заполнена частично, больше неспаренных электронов.
Помни, что в основном состоянии у
- N — 3 неспаренных,
- O — 2 неспаренных,
- Би и Сб — по 3 неспаренных.
То есть, правильные ответы — это 3 (N) и 5 (O).
Оцени мой разбор лайком или дизлайком!
