9 В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия. Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с точностью до целых.

Давайте подробно разберем задачу по шагам: **Дано:** - В 100 г зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия (AlF₃). - Нужно найти массу фтора (F) в 150 г такой же пасты. **Шаг 1: Определяємо состав фторида алюминия (AlF₃).** Молекулярная масса AlF₃: - Алюминий (Al): 27 г/моль - Фтор (F): 19 г/моль Молекула AlF₃: - Al: 1 атом → 27 г - F: 3 атома → 3 × 19 = 57 г Общая молекулярная масса AlF₃: 27 + 57 = 84 г **Шаг 2: Вычислим, какая часть фторида алюминия приходится на фтор.** В молекуле AlF₃ содержание фтора: - 57 г из 84 г всей молекулы Следовательно, доля фтора в AlF₃: \[ \frac{57}{84} = \frac{19}{28} \] **Шаг 3: Определим, сколько фтора содержится в 10 г AlF₃.** Количество фтора в 10 г AlF₃: \[ 10 \times \frac{19}{28} = \frac{190}{28} \approx 6,79 \text{ г} \] **Шаг 4: Вычислим фтор в 150 г пасты.** Если в 100 г пасты содержится 10 г AlF₃, то в 150 г пасты содержится: \[ \frac{150}{100} \times 10 = 15 \text{ г AlF}_3 \] Соответственно, фтора: \[ 15 \times \frac{19}{28} = \frac{285}{28} \approx 10,18 \text{ г} \] **Ответ:** Корректно округляем до целых чисел: **В 150 г пасты содержится примерно 10 г фтора**. --- **ИТОГО:** **Ответ: 10** (грамм)