9 В 100 г фторированной зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия. Определите массу (в граммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 150 г. Запишите число с…

Давайте подробно разберем задачу по шагам:

Дано:

• В 100 г зубной пасты содержится 10 г фторида алюминия (AlF₃).
• Нужно найти массу фтора (F) в 150 г такой же пасты.

Шаг 1: Определяємо состав фторида алюминия (AlF₃).

Молекулярная масса AlF₃:

• Алюминий (Al): 27 г/моль
• Фтор (F): 19 г/моль

Молекула AlF₃:

• Al: 1 атом → 27 г
• F: 3 атома → 3 × 19 = 57 г

Общая молекулярная масса AlF₃: 27 + 57 = 84 г

Шаг 2: Вычислим, какая часть фторида алюминия приходится на фтор.

В молекуле AlF₃ содержание фтора:

• 57 г из 84 г всей молекулы

Следовательно, доля фтора в AlF₃: \[ \frac{57}{84} = \frac{19}{28} \]

Шаг 3: Определим, сколько фтора содержится в 10 г AlF₃.

Количество фтора в 10 г AlF₃: \[ 10 \times \frac{19}{28} = \frac{190}{28} \approx 6,79 \text{ г} \]

Шаг 4: Вычислим фтор в 150 г пасты.

Если в 100 г пасты содержится 10 г AlF₃, то в 150 г пасты содержится: \[ \frac{150}{100} \times 10 = 15 \text{ г AlF}_3 \]

Соответственно, фтора: \[ 15 \times \frac{19}{28} = \frac{285}{28} \approx 10,18 \text{ г} \]

Ответ:
Корректно округляем до целых чисел:

В 150 г пасты содержится примерно 10 г фтора.

ИТОГО: Ответ: 10 (грамм)