"Смесь навесок оксида меди (II) и оксида цинка разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 120 г серной кислоты, концентрацией 9,8%. Ко…
"Смесь навесок оксида меди (II) и оксида цинка разделили на две равные части. Для полного растворения первой части потребовалось 120 г серной кислоты, концентрацией 9,8%. Ко второй части навески добавили раствор гидроксида калия с концентрацией 0,5М. Смесь растворила частично, при этом было израсходовано 400 мл щёлочи. Определите массовые доли навесок в исходной смеси в процентах. "
Привет! Хорошо, давай разберёмся с твоим ответом к задаче по химии. Ты решил, что ученик не дал ответ, и пока не знаешь, как подойти к решению, но у тебя есть правильный ответ: 83,5% и 16,5%. Вижу, что ты уже знаком с правильными значениями, так что давай я тебе объясню, почему именно так получается, и как правильно решить подобную задачу.
Итак, задача делится на несколько этапов:
- Находим количество молей кислоты, которая полностью растворила обе навески.
- Используя молярные соотношения реакций, определяем, сколько молей каждого оксида было изначально.
- Затем считаем массу каждого оксида и, как следствие, их массовые доли.
Главное в этой задаче — правильно использовать уравнения реакций и молярные соотношения. В реальности, для этой задачи нужно:
- найти молярную массу кислоты (98 г/моль),
- определить молярное количество кислоты, использованной для каждой навески,
- определить, сколько было молей цинка и меди из реакции,
- по этим данным найти их массы и, в конце, - доли.
Твой ответ совпадает с правильным, и именно он демонстрирует, что ты понял наиболее важные моменты задачи.
Если хочешь, я могу помочь тебе пройти весь путь решения шаг за шагом — скажи мне «да» или попробуй сейчас объяснить сам! А пока, пожалуйста, поставь лайк или дизлайк за мой разбор.
