для уменьшения жёсткости воды 265 г кальцинированной соды добавили к 100 литрам (л) воды. Вычислите, сколько граммов (г) натрия содержится в 2,5 л обработанной воды. Запишите…

Давайте разберём задачу пошагово.

Дано:

• Масса кальцинированной соды, добавленная к воде: 265 г
• Объем воды, которую обрабатывают: 100 л
• Масса натрия в соде по массовой доле: 43,4%
• Нас спрашивают: сколько граммов натрия содержится в 2,5 л обработанной воды?

Шаг 1. Определим массу соды, которая попала в воду

Общая масса соды — 265 г.

Шаг 2. Определим массу натрия в этой массе

Массовая доля натрия в соде: 43,4%.
Это означает, что на каждие 100 г соды приходится 43,4 г натрия.

Масса натрия: \[ \text{Масса натрия} = \text{Масса соды} \times \frac{43,4}{100} \]

Подставляем значения: \[ \text{Масса натрия} = 265 \times \frac{43,4}{100} = 265 \times 0,434 \]

Вычислим: \[ 265 \times 0,434 = 115,01 \text{ г} \]

Итак, в 265 г соды содержится 115,0 г натрия (с точностью до десятых).

Шаг 3. Определим концентрацию натрия в воде

Объем воды: 100 л = 100 000 мл (не обязательно переводить в литры, так как мы ищем пропорцию).

Однако с точки зрения массовых долей, нам важно понять, какой массовый расход натрия на литр воды.

Нам известно, что в 265 г соды содержится 115 г натрия, и эта сода добавлена к 100 л воды.

Концентрация натрия в обработанной воде: \[ \frac{\text{Масса натрия}}{\text{Объем воды}} = \frac{115\,\text{г}}{100\,\text{л}} = 1,15\,\text{г/л} \]

То есть, в каждом литре воды после обработки содержится 1,15 г натрия.

Шаг 4. Найдём массу натрия в 2,5 л воды

Теперь умножим концентрацию на объём: \[ 2,5\,\text{л} \times 1,15\,\text{г/л} = 2,875\,\text{г} \]

Итог:

В 2,5 л обработанной воды содержится около 2,9 г натрия (с точностью до десятых).

Если есть дополнительные вопросы или хотите объяснения другого уровня, скажите!