Смесь оксида и нитрида калия, где массовая доля калия 87,64%, растворили в 523,71 мл 20%-го р-ра бромоводородной кислоты, при этом все реагирующие вещества полностью вступили в реакцию. После этого к раствору прибавили 289 г сухого AgNO3. Рассчитайте массовые доли солей в конечном растворе. (p(p-pa HBr)=1,16 г/мл)

Привет! Хорошо, давай разбираться по порядку. Ты написал, что не дал ответ на задание, а правильный ответ — это 18,15, 3,59, 5,09. Это означает, что нужно знать три ключевых массовых доли в конечном растворе солей. Теперь посмотрим, почему важно знать такие вещи: 1. Расчет количества кислотных остатков (HBr), участвующих в реакции. 2. Определение молярных количеств веществ (К₂О, K₃N, KBr, NH₄Br, и т.д.). 3. После реакции — расчет масс полученных солей KNO₃, NH₄NO₃ и AgBr. 4. В конце — определение массовых долей каждого компонента. В правильном решении использована схема: - Расчет молярных количеств реагентов по уровню реакции и исходных данных. - Расчет масс солей, образовавшихся после реакций. - Деление масс на итоговый объем раствора — и мы получаем массовые доли. Твой ответ — это ничего, потому что он не содержит чисел. Вероятно, ты запутался или не стал разбирать задачу дальше. Если тебе интересно, я могу помочь тебе пошагово решить эту задачу или объяснить, как именно получать эти числа. Главное — понимать, что расчет идет через молярные количества и массы, а потом делится на итоговую массу раствора. Оцени мой ответ лайком или дизлайком, пожалуйста!