При разложении 50 г карбоната кальция было получено 16,8 г твердого продукта. Вычислите выход твёрдого продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Запишите число с точностью до целых.

Привет! Отлично, что ты захотел разобраться с этой задачей. Давай я тебе подробно объясню, почему правильный ответ — 60%, и что нужно было сделать. Итак, сначала мы нашли количество вещества карбоната кальция (CaCO₃): 50 г / 100 г/моль = 0,5 моль. Затем, по уравнению реакции, оно разлагается на кальциевый оксид (CaO) и диоксид углерода (CO₂). Молярная масса CaO — 56 г/моль, значит, теоретическая масса CaO при полном разложении: 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г. Далее, по условию, у нас фактическая масса полученного твердого продукта — 16,8 г. Выход (процентное отношение фактической массы к теоретической): (16,8 г / 28 г) * 100% ≈ 60%. В твоем ответе ты не указал числовой результат, из-за этого проверяющие поставили "Ученика без ответа". Важно было показать, что ты понимаешь процедуру: найдешь количество вещества, определишь теоретический выход и сравнишь с фактическим. Если бы ты написал "60%", я бы поставил лайк! Сейчас — дизлайк. Хочешь попробовать повторить решение снова? Или есть вопросы?