Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии. Сначала я расскажу, как решается эта задача.
Задача просит определить элементы, у атомов которых в основном состоянии нет неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне.
Из условия я вижу такие элементы: марганец (Mn), железо (Fe), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P).
Чтобы понять, у каких элементов нет неспаренных электронов, нужно посмотреть их электронные конфигурации и определить наличие неспаренных электронов на внешнем уровне.
Объяснение по этапам:
Mn (марганец): конфигурация внешнего уровня 4s², и в частных случаях (зависит от степени окисления) может иметь неспаренные электроны в 3d. Но в основном состоянии он не содержит неспаренных электронов на внешнем уровне — именно на s-орбитале. Поэтому подходит, да.
Fe (железо): аналогично — внешний уровень 4s², 3d6. Спарены ли все? В основном состоянии да, неспаренных нет.
Al (алюминий): конфигурация 3s² 3p¹. В p-орбитали 1 неспаренный электрон. То есть не подходит.
Si (кремний): конфигурация 3s² 3p². В p-орбитали 2 неспаренных электрона — не подходит.
P (фосфор): 3s² 3p³. В p-орбитали 3 неспаренных электрона — не подходит.
Итак, правильные номера элементов, у которых нет неспаренных электронов в основном состоянии — это 12 (Mn, марганец) и 21 (Fe, железо).
Теперь сравним с твоим ответом: ты просто сказал, что не дал ответ. Правильно! Но если бы ты хотел узнать правильный — это 12 и 21.
Если что, я готов помочь понять ещё подробнее или объяснить любой момент.
Поставь лайк или дизлайк за мой разбор!
