Привет! Давай разберемся с задачей по химии. В условии говорится, что при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленной серной кислоты выделится определенный объем водорода. Нам нужно найти этот объем в нормах.
Первое, что важно понять: реакция цинка с кислотой происходит по уравнению:
[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 ]
Изстационарных молей водорода у нас получится столько же, сколько затрачено цинка, то есть 1,875 моль.
Знаешь, что объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 литра. Значит, объем водорода, выделяющегося из 1,875 моль, легко найти умножением:
[ 1,875 \times 22,4 = 42 \text{ литра} ]
И тут как раз правильный ответ – 42 литра! Твой ответ "ученик не дал ответ" — понятно, что это не решение, но если хочешь, я помог объяснить, как решать.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
