Привет! Хорошо, давай разберемся с этим заданием. В условии тебе нужно было выбрать три d-элемента из списка и расположить их по возрастанию атомного радиуса. Твои элементы: Cu, Sr, Pd, Ca, Ag.
Из этих элементов действительно d-элементы — это Cu (медь), Pd (палладий) и Ag (серебро). Ср и Са — это s-элементы (щелочные и щелочно-земельные металлы). Поэтому выбор правильных элементов — это Cu, Pd и Ag.
Теперь по порядку размера атомов:
- В пределах одного периода радиус уменьшается слева направо, а в группе — увеличивается снизу вверх.
- Атомный радиус увеличивается в группе сверху вниз, то есть чем ниже элемент в группе, тем больше его радиус.
- В периоде (по горизонтали) радиус уменьшается из-за увеличения заряда ядра.
Медь (Cu) — это 11-й элемент в 4-м периоде, палладий (Pd) — 10-й в 5-м периоде, а серебро (Ag) — 11-й в 5-м периоде. В таблице:
- Pd — атомный радиус меньше чем у Ag, потому что он выше по группе.
- Ag — больше радиус, он ниже по группе, чем Pd.
- Cu — радиус еще меньше, так как он в 4-м периоде, а Pd и Ag в 5-м.
Значит порядок увеличения радиуса: Cu < Pd < Ag.
Ты правильно понял, что нужно было выбрать эти элементы, но правильный ответ — номера 1, 3 и 5. А твой ответ — "ученик не дал ответ". Чтобы было проще, запомни правило: d-элементы — это элементы побочной подгруппы, которые идут после 3-го периода (начиная с 4-го).
Понимаешь, почему так? Если что, могу объяснить подробнее! Жду твой лайк или дизлайк, как ты считаешь, мой разбор!
