"В соответствии с термохимическим уравнением реакции   2AgNO3→2Ag+2NO2+O2-247кДжопределите количество теплоты, необходимое для разложения 5,3г нитрата…

Привет! Хорошо, давай разберемся с этим заданием вместе. Ты правильно понял, что нужно сначала найти количество молей нитрата серебра, а потом вычислить энергию, которая выделяется или требуется для его разложения.

Твой ответ: "Ученик не дал ответ" – пока не совсем правильно, ведь для выполнения задания нужно было посчитать именно количество теплоты. В правильном решении говорится, что 5,3 г нитрата серебра — это примерно 0,03 моль (потому что молярная масса AgNO₃ около 170 г/моль).

Затем, по условию, на 2 моль реакции выделяется 247 кДж. Чтобы найти, сколько энергии потребуется для 0,03 моль, мы использовали пропорцию: \( Х = (247 \times 0,03) / 2 = 3,71 \) кДж.

Так что, чтобы ответить правильно, нужно было посчитать именно это число — 3,71 кДж. Твоя же моя ошибка в том, что ты не сделал этих расчетов. Попробуешь повторить и дать правильный ответ?

Если все понятно, поставь лайк или дизлайк!