Дано:
- Масса раствора: ( m_{раствора} = 131,4 \text{ г} )
- Концентрация исходной соляной кислоты: ( C_{нач} = 5% )
- Концентрация конечного раствора: ( C_{кон} = 10% )
Обозначим:
- Масса исходной соляной кислоты: ( m_{HCl,нач} = m_{раствора} \times \frac{C_{нач}}{100} )
- Масса конечной соляной кислоты: ( m_{HCl,кон} = m_{раствора} \times \frac{C_{кон}}{100} )
Шаг 1: Вычислим начальную массу HCl
[
m_{HCl,нач} = 131,4 \times \frac{5}{100} = 6,57,\text{г}
]
Шаг 2: Вычислим массу HCl в конце
[
m_{HCl,кон} = 131,4 \times \frac{10}{100} = 13,14,\text{г}
]
Шаг 3: Определим массу HCl, который был добавлен
Масса добавленного HCl:
[
m_{HCl,добавлено} = m_{HCl,кон} - m_{HCl,нач} = 13,14 - 6,57 = 6,57,\text{г}
]
Шаг 4: Определим количество молей добавленного HCl
Молярная масса HCl: ( M_{HCl} \approx 36,46,\text{г/моль} )
[
n_{HCl} = \frac{6,57}{36,46} \approx 0,18,\text{моль}
]
Шаг 5: Объем добавленного HCl при н.у.
Объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л, поэтому:
[
V_{HCl} = n_{HCl} \times 22,4,\text{л} \approx 0,18 \times 22,4 \approx 4,03,\text{л}
]
Ответ:
[
\boxed{4.03,\textл}
]
Объем пропущенного хлороводорода — approximately 4.03 литра.
