Через раствор 5%-ной соляной кислоты массой 131,4 г пропускали хлороводород до тех пор, пока массовая доля растворенного вещества не стала равна 10%. Вычислите объем (н.у .)…

Дано:

• Масса раствора: \( m_{раствора} = 131,4 \text{ г} \)
• Концентрация исходной соляной кислоты: \( C_{нач} = 5\% \)
• Концентрация конечного раствора: \( C_{кон} = 10\% \)

Обозначим:

• Масса исходной соляной кислоты: \( m_{HCl,нач} = m_{раствора} \times \frac{C_{нач}}{100} \)
• Масса конечной соляной кислоты: \( m_{HCl,кон} = m_{раствора} \times \frac{C_{кон}}{100} \)

Шаг 1: Вычислим начальную массу HCl

\[ m_{HCl,нач} = 131,4 \times \frac{5}{100} = 6,57\,\text{г} \]

Шаг 2: Вычислим массу HCl в конце

\[ m_{HCl,кон} = 131,4 \times \frac{10}{100} = 13,14\,\text{г} \]

Шаг 3: Определим массу HCl, который был добавлен

Масса добавленного HCl: \[ m_{HCl,добавлено} = m_{HCl,кон} - m_{HCl,нач} = 13,14 - 6,57 = 6,57\,\text{г} \]

Шаг 4: Определим количество молей добавленного HCl

Молярная масса HCl: \( M_{HCl} \approx 36,46\,\text{г/моль} \)

\[ n_{HCl} = \frac{6,57}{36,46} \approx 0,18\,\text{моль} \]

Шаг 5: Объем добавленного HCl при н.у.

Объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 л, поэтому:

\[ V_{HCl} = n_{HCl} \times 22,4\,\text{л} \approx 0,18 \times 22,4 \approx 4,03\,\text{л} \]

Ответ:

\[ \boxed{4.03\,\textл} \]

Объем пропущенного хлороводорода — approximately 4.03 литра.