Смесь оксидов железа (II) и (III), в которой массовая доля атомов железа равна 71,53%, растворили в 500 г концентрированной серной кислоты. Для полного поглощения газа, выделившегося в ходе реакции, потребовалось 20,98 мл 40%-го раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю оксида железа (III) в исходной смеси. (p(NaOH р-ра)=1,43 г/мл)

Привет! Ты молодец, что решил задачку по химии! Давай немного разберёмся, почему твой ответ "ученик не дал ответ", и я объясню, как правильно её решить. Основная идея здесь — определить массовую долю оксида железа (III) (Fe₂O₃) в исходной смеси, исходя из объёма раствора гидроксида натрия, который полностью поглотил выделившийся SO₂. В задаче важно правильно разобрать реакции и рассчитать моли веществ, чтобы понять, сколько оксида железа (III) было в смеси. Если подумать по шагам: 1. Мы нашли, что объём NaOH = 30 г, и его масса — 12 г. 2. Рассчитали количество молей NaOH — 0,3 моль. 3. Из этого — выяснили, сколько моль SO₂ и FeO было выделено. 4. Используя массовую долю железа, определили количество Fe₂O₃ в смеси. Поэтому правильный ответ — 80,29%. Твое же решение — просто невыполненный ответ, что, конечно, мало. Если бы ты хотел, я мог бы помочь тебе пройти весь путь решения вместе. Хочешь попробовать повторить шаги или разобрать что-то подробнее? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько тебе было полезно мое объяснение!