При обжиге сульфида меди(II) образовалось 5,6л (в пересчёте на н.у.) оксида серы(IV). Сколько граммов сульфида меди(II) вступило в реакцию?Ответ запишите с точностью до целых.

Привет! Хорошо, давай разберёмся вместе. Ты написал, что не дал ответ. Это всё равно неплохо, ведь теперь у нас есть возможность понять, как правильно решить задание. Основная идея задачи — определить массу сульфида меди(II) по объёму образовавшегося оксида серы(IV). В решении намиспользуется уравнение реакции и стехиометрические расчёты. Правильный ответ — 24 г, потому что: - Из объёма СО₂ (5,6 л) и условий задачи мы находим число молей СО₂: V / V_M = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. - Уравнение реакции показывает, что 2 моль CuS дают 2 моль SO₂, то есть стехиометрия равна 1:1. - Значит, и сульфида меди(II) было 0,25 моль, и масса равна: 0,25 * M(CuS) = 0,25 * 96 г/моль = 24 г. Твой ответ — "ученик не дал ответ". Очень важно стараться даже приблизительно посчитать, ведь именно в этом заключается суть подобных задач. Что нужно делать правильно: 1. Перевести объём СО₂ в моли. 2. Использовать равенство уравнения реакции. 3. Посчитать массу по молярной массе. Если понадобится, я могу помочь тебе решить подобное задание шаг за шагом! Оцените мои объяснения лайком или дизлайком.