Эй, дружище! Давай разберемся вместе, где ты ошибся, и почему правильный ответ — 35 и 53.
Итак, задание спрашивает, у каких элементов в основном состоянии атомы имеют одинаковое число неспаренных электронов. Для этого нужно определить, сколько неспаренных электронов у каждого из элементов, исходя из их электронных конфигураций.
Ты ответил "45", то есть выбрал четвертый и пятый элементы — хром и кислород. Проверь, как оказались у этих элементов неспаренные электроны:
- Хром (4): конфигурация 4s^1 3d^5. Здесь неспаренными являются 6 электронов (1 в 4s, 5 в 3d). Значит, у хрома их 6, что не совпадает с 2 у кислорода.
- Кислород (5): конфигурация 2s^2 2p^4. В p-орбитале у кислорода 2 неспаренных электрона.
Как видишь, у хром их совсем не 2, а 6. Поэтому они не подходят.
Теперь посмотрим на правильный ответ — 35 и 53:
- №3 (кремний): конфигурация 3s^2 3p^2, неспаренных elektronов — 2.
- №5 (кислород): конфигурация 2s^2 2p^4, неспаренных — 2.
- №3 — подходит.
- №5 — подходит.
Итак, правильные элементы — кремний и кислород, у них по 2 неспаренных электрона. Ты ошибся, выбрав хром вместо кремния, потому что у хрома неспаренных электронов целых 6, а не 2. Запомни, чтобы определить неспаренные электроны, нужно смотреть на электронные конфигурации и считать неспаренные в внешних орбиталах.
Может, попробуешь еще раз и выберешь правильные номера? Лайк или дизлайк?
