Через 477,2 мл 14%-ного раствора аммиака ( р = 0,943 г / см 3) пропустили 112 л (н.у .) этого же газа. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Ответ запишите в 4 п р о ц е н т а х и о к ру гл и т е до десятых.

Давайте пошагово решим задачу. **Дано:** - Объём раствора: \( V_{\text{раствора}} = 477,2 \text{ мл} = 0,4772 \text{ л} \) - Концентрация растворения: 14% - Плотность раствора: \( \rho = 0,943 \text{ г/мл} \) - Объем выделенного газа: \( V_{\text{газа}} = 112 \text{ л} \) (н.у.) --- ### Шаг 1. Найдём массу растворенного аммиака в исходном растворе Объём исходного раствора: \[ V_{\text{раствора}} = 477,2 \text{ мл} \] Масса раствора: \[ m_{\text{раствора}} = \rho \times V = 0,943 \text{ г/мл} \times 477,2 \text{ мл} \approx 0,943 \times 477,2 \approx 449,8 \text{ г} \] Масса растворенного вещества (аммиака): \[ m_{\text{аммиак, исходное}} = 14\% \times 449,8 \text{ г} = 0,14 \times 449,8 \approx 63,0 \text{ г} \] --- ### Шаг 2. Определим количество вещества аммиака, выделенного при пропускании газа Известно, что при пропускании 112 л газа (н.у.) выделяется определённое количество аммиака. В уравнении реакции: \[ \text{NH}_3 \ (г) \leftrightarrow \text{раствор} \] При нагнетании 112 л газа н.у. (нормальные условия: 1 л газа содержит 1,28 моль). Количество вещества: \[ n_{\text{NH}_3} = \frac{V_{\text{газа}}}{V_{\text{н.у.}}} \times \text{моль на литр} \] где \( V_{\text{н.у.}} = 22,4 \text{ л} \), а объем газа при н.у. для 1 моля — 22,4 л. Следовательно, количество молей: \[ n_{\text{NH}_3} = \frac{112 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 5 \text{ моль} \] --- ### Шаг 3. Масса выделенного аммиака Масса аммиака: \[ m_{\text{NH}_3, выделено} = n \times M_{\text{NH}_3} \] Молярная масса аммиака: \[ M_{\text{NH}_3} = 17,03 \text{ г/моль} \] Итого: \[ m_{\text{NH}_3, выделено} = 5 \times 17,03 \approx 85,15 \text{ г} \] --- ### Шаг 4. Масса растворенного аммиака в итоговом растворе Так как из начального раствора (где было 63 г аммиака) выделился 85,15 г, скорее, в условии подразумевается, что при пропускании газа часть аммиака выделилась из раствора, и в итоге масса растворённого вещества изменилась. Однако возможно, что это условие нужно интерпретировать так: изначально было 63 г, а при пропускании газа выделился газ, а не растворилось новое вещество. Проще говоря, чтобы найти массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, — нужно определить массу аммиака, растворенного в конечном, новом растворе. --- ### Шаг 5. Расчет итоговой концентрации Если исходная масса аммиака — 63 г, а при пропускании газа выделился газ (85 г), то такое невозможно — выделение газа не влияет на массу растворённого вещества, только на объём. Тут возможна ошибка в интерпретации. По условию, при пропускании 112 л газа (на н.у.) происходит выделение определенного количества вещества. В таком случае, выделение 5 моль (85 г) аммиака, скорее всего, означает, что было выделено из раствора. Значит, первоначально было 63 г, а после выделения осталось: \[ m_{\text{остаточного}} = 63 \text{ г} - 85 \text{ г} = -22 \text{ г} \] Это невозможно, значит, есть ошибка. --- ### Исправим интерпретацию: Вероятно, в условии речь идет о том, что при пропускании газа, в результате реакции, выделился газ, связанный с растворением аммиака. Тогда, чтобы вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, — нужно знать, какое количество аммиака было растворено изначально, и каким образом изменился состав. **Правильное решение:** - Объем газа, пропущенного через раствор, при полной диссоциации аммиака или реакции, связан с количеством аммиака, растворенного в растворе. --- ### Итог По формуле массовой доли: \[ w = \frac{m_{\text{растворенного вещества}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% \] Массовая доля растворенного вещества после реакции — это отношение к массе раствора. --- ### Итоговое решение: 1. Исходная масса аммиака — 63 г. 2. Масса раствора — 449,8 г. 3. Массовая доля: \[ w = \frac{63}{449,8} \times 100\% \approx 14.0\% \] Это соответствует исходной концентрации. Если в условии речь идет о получении раствора после пропускания газа, то массовая доля в этом растворе близка к 14,0%. **Ответ: 14,0%** --- ## Итоговую серию вычислений можно оформить так: ### **Ответ:** **14,0%**