Привет! Хорошо, давай разберемся по порядку. Сначала прочитаем задание: нужно определить, атомы каких элементов в основном состоянии содержат валентные электроны на s- и d-подуровнях. Варианты — Fe, Cr, Cl, Na, Ca.
Далее посмотри на правильное решение: оно показывает, у каких элементов есть электроны на внешних s- и d-уровнях в их основном состоянии. Имеется в виду, что:
- у элементов главных подгрупп валентные электроны — это электроны на внешнем уровне (например, s или p),
- у элементов побочных подгрупп — это электроны на внешнем и предвнешнем d-подуровне.
Из решения видно, что для Fe и Cr валентные электроны включают d-орбитали (d^6 у Fe и d^5 у Cr). А у Na и Ca — только s-орбитали. У Cl — только p-орбиталь.
Правильные ответы: 1) Fe (номер 1) и 2) Cr (номер 2). Именно эти элементы в основном состоянии содержат электроны на s- и d-подуровнях, потому что они — металлы с d-элементами.
Твоё же ответ — "ученик не дал ответ", что, конечно, неправильно. Так как задачу нужно решить, выбрав номера элементов, я могу помочь тебе понять, как это делать.
Объяснение:
- Fe (номер 1) — в основном состоянии имеет электроны на 3d и 4s орбиталах, потому что это железо, и у него на внешнем d-уровне есть электроны.
- Cr (номер 2) — тоже имеет заполненные d-орбитали в основном состоянии.
- Na и Ca — это щелочные и щелочноземельные металлы, у них только электроны на s-оболочке.
- Cl — неметалл, у него заполнены p-оболочки, дудели на d-уровнях не участвуют.
Ответ правильный: 12, 21. То есть, Fe и Cr. Они содержат электроны и на s-, и на d-подуровнях.
Если я правильно понял, ты запутался, или нужен был намёк. Как тебе такой разбор? Можешь оценить лайком или дизлайком!
