"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1np2. 1) Cr …
"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в возбужденном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1np2. 1) Cr 2) Al 3) B 4) O 5) N Запишите номера выбранных элементов."
Привет! Хорошо, давай разберём этот вопрос вместе. Для начала я напомню, что задача — определить, у каких элементов в возбужденном состоянии наружные электронные уровни соответствуют формуле ns¹np². Это означает, что у элементов должно быть два электрона в p-орбитали и один — в s-орбитали их внешнего уровня.
Теперь посмотрим на каждого из элементов по отдельности:
Cr (хром) — в основном состоянии у него электронная конфигурация [Ar] 3d⁵ 4s¹. В возбужденном состоянии энергетический уровень внешних орбиталей может измениться, и, по условию, он должен иметь формат ns¹np². Для этого нужно, чтобы у него было 1 электрон в s-орбитали и 2 — в p-орбитали. Но у Cr в возбужденном состоянии обычно делается такой переход, что внешние электронные уровни могут выглядеть как 4s¹ 3d⁵, то есть s- и p-уровень не соответствует требованиям, потому что атомы д-заражены в основном состоянии имеют не такую конфигурацию. Поэтому, скорее всего, это неправильный кандидат.
Al (алюминий) — его основное состояние: 3s² 3p¹. В возбужденном возможно: 3s¹ 3p². Это ровно то, что нужно — 1 электрон в s-орбитале и 2 в p-орбитале. Значит, этот элемент подходит.
B (бор) — основная: 2s² 2p¹. В возбужденном: 2s¹ 2p². То есть, тоже подходит по формуле.
O (кислород) — основное: 2s² 2p⁴. Тут уже: чтобы получить ns¹np², нужно, чтобы на внешнем уровне было 1 электрон в s-орбитали и 2 в p-орбитале. Но кислород в основном состоянии: 2s² 2p⁴ — то есть, 4 электрона в p-орбитали, а нам нужно только 2. В возбужденном состоянии, чтобы получить ns¹np², нужно было бы отнимать электроны и получать нужный формат. Но это маловерно для кислорода, он скорее останется с таким же или более высоким уровнем.
N (азот) — основная: 2s² 2p³. В возбужденном состоянии: 2s¹ 2p⁴, или 2s² 2p² — при этом, чтобы получить ns¹np², должно быть 1 электрон в s-орбитали и 2 в p-орбитале. Тут, скорее всего, это возможно, потому что в основном состоянии 2s² 2p³, а в возбужденном — например, 2s¹ 2p⁴.
Теперь посмотрим на правильный ответ: 2) и 3), то есть алюминий и бор, потому что у них есть такая возможная конфигурация.
Обратимся к твоему ответу. Ты написал: "Ученик не дал ответ". А правильный ответ — номера 2 и 3 (Al и B). Значит, ты должен запомнить, что только эти элементы могут иметь такую электронную конфигурацию во возбужденном состоянии.
Если хочешь, я могу помочь тебе потренироваться с другими задачами или объяснить подробнее правила определения электронных конфигураций. Оцени моё объяснение лайком или дизлайком!
