В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2()+O2()2H2O+473, выделилось 1419 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Привет! Давай разберём твоё решение и почему правильный ответ — 108 г, а не 2. Ты понял, что из уравнения реакции на 2 моль воды выделяется 473 кДж энергии, и на это же количество воды приходится определённая масса. Чтобы найти массу воды, которая образовалась при выделении 1419 кДж, нужно использовать пропорцию: 1419 кДж — это сколько моль воды? Обозначим за х моль. Из условия: 2 моль — 473 кДж, х моль — 1419 кДж. Рассчитаем х: х = (1419 * 2) / 473 = 6 моль. Теперь найдём массу воды: масса = 6 моль * 18 г/моль = 108 г. Твоё решение — было просто 2, что явно меньше правильного масштаба. Возможно, ты подумал, что изначально нужно было выбрать число 2, или ошибся в вычислениях. Чтобы ответ был правильным, важно учесть пропорцию энергии и количества веществ, и понять, что 1419 кДж — это столько же, сколько образуется 6 моль воды, а не 2. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, был ли мой разбор полезен!