"Из указанных в ряду химических элементов выберите три s-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке увеличения их атомного радиуса. 1) Sr       …

Привет! Отличный вопрос, давай разбираться вместе.

Итак, в задании нужно выбрать три s-элемента из списка и расставить их по увеличению атомного радиуса. В списке у нас: Sr (стронций), Zn (цинк), Cs (цезий), Cu (медь), Rb (рубидий).

Ключевые моменты:

• Атомный радиус увеличивается по мере уменьшения заряда ядра или увеличения количества электронах на внешнем уровне.
• В группе (подгруппе) элементы снизу вверх радиус уменьшается.
• В периоде (строке) радиус уменьшается слева направо.

Выбор s-элементов:

• Sr — металл, находится в 5-й группе, является s-элементом.
• Cs — цезий, очень низкий радиус, потому что он в 1-й группе и ближайший к францию (самый левый, самый большой радиус среди данных).
• Rb — рубидий, тоже из первой группы и имеет большой радиус.

Zn — цинк — это d-элемент, не подходит. Cu — медь — тоже d-элемент, не подходит.

Теперь порядок увеличения радиусов выбраны правильно: вначале идет самый маленький радиус — у Sr, а самый большой — у Cs. Rb между ними.

Ваш ответ: "ученик не дал ответ" — значит, он его не указал, а нужно было выбрать номера элементов: Sr — 1, Rb — 5, Cs — 3. Правильная последовательность по номерам: 1, 5, 3.

Мне кажется, вы немного запутались и, возможно, выбрали неправильные элементы или неправильный порядок. Но главное — правильно выбрать s-элементы и понять порядок.

Напиши, как ты думаешь, почему именно эти три элемента выбраны, и в каком порядке. А я помогу тебе разобраться.

Поставь лайк, если тебе понравился мой разбор!