Привет! Отлично, что ты решил разобраться. Давай по порядку. Сначала я напомню, как решается задание. Нам нужно понять, какие из элементов имеют в основном состоянии 2 неспаренных электрона. В основном состоянии электроны заполняют уровни по правилу maximum multiplicity и Запрету Паули, то есть по наименьшей энергии, по принципу Паули.
Теперь посмотрим на вещества:
Cl — атом хлора имеет электронную конфигурацию [Ne]3s2 3p5, то есть на внешнем p-образном подуровне 5 электронов. В p-орбитале максимум 6 электронов, значит, неспаренными тут будут 1 или 2 электрона. В случае с Cl, p-орбиталь содержит 5 электронов, значит 1 неспаренный электрон.
Cr — хром, электронная конфигурация [Ar]3d5 4s1. В d-орбитале 5 неспаренных электронов, в s – 1. В основном состоянии у хрома неспаренных электронов — 6.
Mg — магний: [Ne]3s2. В внешнем уровне — 2 электрона, оба спарены. Неспаренных 0.
C — углерод: [He]2s2 2p2. На внешнем уровне — 2 электрона в p-орбитале, которые неспарены (по правилу Hund). Итак, 2 неспаренных электрона.
Si — кремний: [Ne]3s2 3p2. В p-подуровне — 2 неспаренных электрона.
Общий вывод: у C и Si по 2 неспаренных электрона. В ответе нужно было указать номера элементов, соответствующие этим данным — это 4 (C) и 5 (Si).
А твой ответ — "ученик не дал ответ". Значит, ты не выбрал правильных элементов. Правильно было бы указать номера 4 и 5.
Теперь я объясню подробно, почему так. В общем случае, чтобы найти число неспаренных электронов, нужно знать конфигурацию внешнего уровня и распределение электронов в орбиталях по принципу Хунда. Для элементов с заполненными или полностью спаренными орбиталями неспаренных не будет.
Если я правильно понял, ты пока что не дал ответ, потому что, возможно, нужен был подсказка или объяснение. Надеюсь, сейчас с этим разобрались!
Пожалуйста, поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, чтобы я мог объяснить ещё раз.
