Привет! Отлично, что ты обратилась за помощью. Давай разберемся вместе, как решать это задание.
Сначала напомню основную идею: при электролизе солей на электроде происходят определённые процессы, зависящие от состава соли и условий электролиза. Нам нужно сопоставить формулу соли с продуктами выделения.
Теперь посмотрим на правильный ответ — 2114.
Объясню по порядку:
А) CuCl₂
Это соль, которая содержит ионы Cu²⁺ и Cl⁻. При электролизе раствора соли с галогенами:
- На аноде происходит окисление хлорид-ионов до Cl₂ (это 2)
- На катоде восстанавливается медь из Cu²⁺ до металлической Cu (это 1)
Результат: медь и хлор. Значит, ответ 2 и 1.
Б) Al₂(SO₄)₃
Это соль с сульфат-ионов и алюминием. В растворе с кислотами… Но тут важный момент:
- На аноде происходит окисление воды или SO₄²⁻ (при этом выделяется кислород — 1)
- На катоде восстанавливается водород из воды (поскольку Al находится в ряду напряжений, где водород восстанавливается легче, чем алюминий) — 4
Результат: кислород и водород, значит 1 и 4.
В) Ca(NO₃)₂
Нейтральная соль, содержащая NO₃⁻. При электролизе, скорее всего, выделяются кислород и водород:
- анод — кислород (1)
- катод — водород (4)
Ответ 1 и 4.
Г) MgCl₂
Ион Mg²⁺ и Cl⁻. Аналогично:
- анод — Cl₂ (выделение галогена, 2)
- катод — магний металлический (3). Но, учитывая условия, металл магния не восстанавливается при электролизе, потому что он в ряду напряжений выше водорода, и в большинстве случаев восстанавливается водород (4).
Однако по формуле правильной для этого случая, на инертных электродах выделяется хлор на аноде и водород на катоде: ответ 4 и 2.
Теперь сравним с твоим ответом — 2114.
Это совпадает с правильным порядком для:
- А) 2 (Cl₂),
- Б) 1 (O₂),
- В) 1 (O₂),
- Г) 4 (H₂).
Похоже, ты правильно указал последовательность!
Значит, твой ответ — это правильное решение, и он совпадает с ответом "2114".
Я бы хотел уточнить, что ты именно его выбрала в финале — все ли понял?
Если да, поставь лайк или дизлайк, если нужен еще разбор!
