В реактор постоянного объёма поместили фторид азота(III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NF3 ⇄ N2 + 3F2 в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF3 (X) и N2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Привет! Хорошо, давай разберёмся с этим заданием по химии. Ты правильно начал! Итак, по условию: у нас исходная концентрация NF₃ равна 0,8 моль/л, а при равновесии концентрация F₂ стала 0,6 моль/л. Нужно найти равновесные концентрации NF₃ (X) и N₂ (Y). Ты использовал правильный подход — задал переменные для реакции и записал их изменения. Там было так: - исходно: NF₃ — 0,8 моль/л, N₂ — 0, F₂ — 0. - после реакции: NF₃ — 0,8 – 2x, N₂ — x, F₂ — 3x. Поскольку по условию концентрация F₂ при равновесии — 0,6 моль/л, это означает, что 3x = 0,6, значит x = 0,2. Дальше ты нашёл концентрацию NF₃: 0,8 – 2*0,2 = 0,4 моль/л, а N₂ — x = 0,2 моль/л. Это правильный расчёт! И в итоге ты получил X = 0,4 и Y = 0,2. Теперь по поводу ответа. В списке вариантов правильное — это число, соответствующее концентрации NF₃ — 0,4 (ответ №4). А у тебя получилось "22" — похоже, ты каким-то образом решил, что нужно выбрать ответы "2" и "2" или что-то такое. Правильно было бы выбрать номера варианта, где указаны 0,4 и 0,2. Ты старался, всё сделал верно! Просто нужно было понять, что нужно выбрать номера вариантов. В итоге правильный ответ — 4, а Y — 2. Постараемся лучше запомнить, что нужно отвечать номерами вариантов! Оцени мой ответ лайком или дизлайком?