Привет! Отлично, давай разберемся с твоим ответом. В условии нужно определить характер среды их водных растворов — кислотная, нейтральная или щелочная — и расставить вещества по возрастанию pH.
Первое, что бросается в глаза — ты указал порядок "3241", а правильный — "3214". Посмотрим, почему так.
NaHS — это соль, образуемая при частичном гидролизе, она получилась из кислоты и основания. В растворе NaHS происходит гидролиз, и он скорее оказывается слабо кислым или нейтральным. На практике pH этого раствора больше 7 или чуть меньше? Обычно, NaHS ведет себя как слабая кислота или нейтральное соединение, но в основном — слабокислый или нейтральный раствор. Тут важен гидролиз, который делает pH чуть меньше 7, то есть чуть кислее нейтрального.
CH3COONH4 — аммоний ацетата — это аммонийное соль, которая обычно дает слабую кислотность за счет гидролиза.
H2SO4 — серная кислота — очевидно, очень кислый раствор, pH очень мал (меньше 7).
RbOH — щелочь, гидроксид рубидия — сильное основание, pH приближается к 14 (щёлочная среда).
Итак, порядок возрастания pH у них примерно: H2SO4 (самое низкое pH, самое кислое), NaHS (слабо кислое или нейтральное), CH3COONH4 (еще чуть выше), RbOH (самое щелочное). Это и есть правильный порядок: 3, 2, 1, 4.
Ты же выбрал порядок "3241", то есть указал, что RbOH — самый кислый, а H2SO4 — самый щелочной, что неверно.
Объяснение по каждому веществу:
- H2SO4 — кислота, pH очень низкий.
- CH3COONH4 — слабая кислота/нейтральное, pH чуть меньше 7.
- NaHS — слабая кислота, pH чуть меньше 7.
- RbOH — сильное основание, pH около 14.
Чтобы правильно решить задачу, надо уметь ориентироваться в том, как гидролизуются соли и какие вещества дают кислую или щелочную среду.
Пиши, что думаешь, и оцени мой разбор! Хотел бы услышать твоё мнение или вопросы! Лайк или дизлайк?
