Рассчитайте массовую долю сульфат-ионов SO2 в со-ставе квасцов К₂SO₄ Al2(SO4)3 24H2O.

Давайте разберём задачу по шагам. **Задача:** Рассчитать массовую долю сульфат-ионов SO₄²⁻ в составе квасцов K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O. --- ### Шаг 1. Записать химическую формулу и определиться с составом Формула: \[ \mathrm{K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O} \] Это сложное соединение, состоящее из: - Калий сульфата (K₂SO₄) - Алюмината сульфата (Al₂(SO₄)₃) - Водного кристаллического вещества (24 молекулы воды) --- ### Шаг 2. Определить атомные массы веществ Атомные массы (в г/моль): - K = 39 - S = 32 - O = 16 - Al = 27 - H = 1 Рассчитаем молекулярную массу каждого компонента: **K₂SO₄:** \[ 2 \times 39 (K) + 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 78 + 32 + 64 = 174 \text{ г/моль} \] **Al₂(SO₄)₃:** \[ 2 \times 27 (Al) + 3 \times (32 + 4 \times 16) \] \[ 54 + 3 \times (32 + 64) = 54 + 3 \times 96 = 54 + 288 = 342 \text{ г/моль} \] **H₂O:** \[ 2 \times 1 + 16 = 18 \text{ г/моль} \] Молекула квасцов благородна водою: 24 молекулы воды: \[ 24 \times 18 = 432 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 3. Рассчитать массу всего соединения Молекулярная масса квасцов: \[ M_{квасцы} = 174 + 342 + 432 = 948 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 4. Определить массу сульфат-ионов (SO₄²⁻) Обратите внимание: - В K₂SO₄ содержится 1 сульфат-ион (1 SO₄²⁻) - В Al₂(SO₄)₃ содержится 3 сульфат-ионов (3 SO₄²⁻) Общий число сульфат-ионов в составе: \[ 1 + 3 = 4 \text{ SO}_4^{2-} \] Масса одного сульфат-иона (SO₄²⁻): \[ 32 (S) + 4 \times 16 (O) = 32 + 64 = 96 \text{ г/моль} \] Общая масса всех сульфат-ионов: \[ 4 \times 96 = 384 \text{ г/моль} \] --- ### Шаг 5. Рассчитать массовую долю сульфат-ионов Массовая доля сульфат-ионов в квасцах: \[ \frac{\text{масса всех SO}_4^{2-}}{\text{масса квасцов}} \times 100\% \] \[ \frac{384}{948} \times 100\% \approx 40.5\% \] --- ### **Ответ:** Массовая доля сульфат-ионов SO₄²⁻ в квасцах составляет примерно **40.5%**.