Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренныхp-электронов. 1)Na 2)Cl 3)C 4)H 5)S Запишите номера выбранных элементов.

Привет! Давай разберёмся вместе, почему правильный ответ — 35, 53, и как решать такую задачу. Ты правильно заметил, что для этого нужно определить число неспаренных p-электронов у каждого элемента. Посмотрим на каждый случай по порядку: 1) Натрий (Na) — его электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. В основном состоянии неспаренных p-электронов нет, потому что p-орбиталь заполнена полностью (2p⁶). Значит, у натрия их 0. 2) Хлор (Cl) — конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. В 3p-орбитали у хлора есть 5 электронов, из которых 1 неспаренный p-электрон. 3) Углерод (C) — конфигурация: 1s² 2s² 2p². В 2p-орбитали у него 2 электрона, оба неспаренные, потому что p-орбиталь в основном заполняется по одной электронной в каждую из трёх орбиталей (по правилам Хунда). 4) Водород (H) — 1s¹. В s-орбитали неспаренных p-эллнтов нет, так как p-орбиталь здесь отсутствует, значит их 0. 5) Сера (S) — конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. В 3p-орбитали у серы 4 электрона, по правилу Хунда, это 2 неспаренных электрона. Итак, у нас есть: - Хлор — 1 неспаренный p-электрон - Углерод — 2 неспаренных p-электрона - Сера — 2 неспаренных p-электрона Это совпадает с ответами 3) и 5), или по номерам - 35 или 53. Ты понимешь, почему так? Или есть вопросы? Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком!