"Определите, стабильные трехзарядные ионы каких из указанных в ряду элементов имеют восьмиэлектронную внешнюю оболочку. 1) Si        2) Al     …

Привет! Ты сделал очень важный шаг, что сказал, что не дал ответ, потому что иногда лучше сначала понять, почему важно разобраться в задаче.

Давай я тебе объясню, как решать подобные задания по химии. Мы ищем элементы, которые образуют ионы с заряженностью +3 и имеют за своей внешней оболочкой 8 электронов. Важно запомнить, что:

• Триметаллы (например, алюминий, Al) обычно дают 3 электрона, становясь ионами Al(3+), при этом их электронная конфигурация становится похожей на конфигурацию благородных газов (например, неона); у алюминия это 13-й элемент, его ион – 10 электронов, что соответствует конфигурации неона.
• Неметаллы из 5 группы (например, фосфор, P) могут приобретать 3 электрона, образуя P(3-), с конфигурацией благородного газа аргона.

Теперь сравним с твоим ответом. Ты просто не указал номера элементов или их деятельность, так что твой ответ – "ученик не дал ответ". Это понятно, потому что без подсказки сложно сразу решить.

По правильному решению:

• Алюминий (Al, номер 13) образует Al(3+), с электронной конфигурацией, аналогичной неону (классический пример для 3+ и 8 электронов во внешней оболочке).
• Фосфор (P, номер 15) образует P(3-), электронная конфигурация тоже становится похожей на конфигурацию аргона, которая и есть восьмиэлектронная оболочка.

Так что правильные номера — 13 (Al) и 15 (P). Но в вашем варианте ответа (насколько я заметил) в ответе фигурируют номера 23 и 32, что могут относиться к другим элементам и не соответствуют условию.

Итак, для правильного решения нужно было выбрать элементы 13 (Al) и 15 (P), потому что они образуют ионы с 8 электронами на внешнем уровне и имеют заряд +3 или -3.

Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому объяснению, чтобы я знал, насколько тебе было полезно!