"Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-⁠го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества…

Привет! Давай разберемся в этом задании по химии. Сначала я напомню, что задача касается растворов и их концентраций. Мы должны найти, сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой соли, чтобы получить раствор с концентрацией 18%.

Теперь посмотрим на правильное решение. В задаче используют уравнение массы растворенного вещества: \[ m_1 \cdot c_1 + m_2 \cdot c_2 = (m_1 + m_2) \cdot c_{итог} \] где:

• \( m_1, c_1 \) — масса и концентрация первого раствора (новый раствор);
• \( m_2, c_2 \) — масса и концентрация второго раствора (исходный);
• \( c_{итог} \) — искомая концентрация конечного раствора.

Дано:

• \( m_2 = 180 \text{ г} \),
• \( c_2 = 12\% \),
• искомый раствор — с концентрацией \( c_1 = 20\% \),
• итоговая концентрация — \( 18\% \).

Ищем \( m_1 \), массу раствора с 20%. После подстановки и преобразований получается, что: \[ 0.20 \cdot m_1 + 0.12 \cdot 180 = 0.18 \cdot (m_1 + 180) \]

Раскрываем скобки и получаем уравнение: \[ 0.20m_1 + 21.6 = 0.18m_1 + 32.4 \]

Переносим члены: \[ 0.20m_1 - 0.18m_1 = 32.4 - 21.6 \] \[ 0.02m_1 = 10.8 \]

Делим обе части на 0.02: \[ m_1 = \frac{10.8}{0.02} = 540 \text{ г} \].

Вот и ответ — 540 г растворника с концентрацией 20%.

Ты правильно зафиксировал, что правильный ответ — 540. Отлично! Но важно понять, что ты вообще не дал ответ, а вопрос был — помочь разобраться, как правильно решать. Надеюсь, я объяснил все подробно и понятно!

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.