Привет! Давай разберемся в этом задании по химии. Сначала я напомню, что задача касается растворов и их концентраций. Мы должны найти, сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой соли, чтобы получить раствор с концентрацией 18%.
Теперь посмотрим на правильное решение. В задаче используют уравнение массы растворенного вещества:
[ m_1 \cdot c_1 + m_2 \cdot c_2 = (m_1 + m_2) \cdot c_{итог} ]
где:
- ( m_1, c_1 ) — масса и концентрация первого раствора (новый раствор);
- ( m_2, c_2 ) — масса и концентрация второго раствора (исходный);
- ( c_{итог} ) — искомая концентрация конечного раствора.
Дано:
- ( m_2 = 180 \text{ г} ),
- ( c_2 = 12% ),
- искомый раствор — с концентрацией ( c_1 = 20% ),
- итоговая концентрация — ( 18% ).
Ищем ( m_1 ), массу раствора с 20%. После подстановки и преобразований получается, что:
[ 0.20 \cdot m_1 + 0.12 \cdot 180 = 0.18 \cdot (m_1 + 180) ]
Раскрываем скобки и получаем уравнение:
[ 0.20m_1 + 21.6 = 0.18m_1 + 32.4 ]
Переносим члены:
[ 0.20m_1 - 0.18m_1 = 32.4 - 21.6 ]
[ 0.02m_1 = 10.8 ]
Делим обе части на 0.02:
[ m_1 = \frac{10.8}{0.02} = 540 \text{ г} ].
Вот и ответ — 540 г растворника с концентрацией 20%.
Ты правильно зафиксировал, что правильный ответ — 540. Отлично! Но важно понять, что ты вообще не дал ответ, а вопрос был — помочь разобраться, как правильно решать. Надеюсь, я объяснил все подробно и понятно!
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
