"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число неспаренных s-электронов. 1) Be       2) H …

Привет! Отлично, что ты решил разобраться в этом задании. Давай по порядку.

Задача спрашивает, у каких элементов в основном состоянии содержится одинаковое число неспаренных s-электронов. Нам нужно понимать, сколько неспаренных s-электронов у каждого элемента.

Теперь посмотрим на правильное решение:

1. Be — электронная конфигурация 2s². Нет неспаренных s-электронов, потому что оба электрона в паре.
2. H — 1s¹, один неспаренный s-электрон.
3. O — 2s² 2p⁴, в внешнем уровне 2s², неспаренных s-электронов всё равно 0, потому что s-орбиталь полностью заполнена.
4. Cu — 4s¹ 3d¹⁰, 1 неспаренный s-электрон.
5. N — 2s² 2p³, в 2s² неспаренных севрёнок нет, потому что они заполнены парами.

Обрати внимание, что в ответе важно выделить не только неспаренные электроны, но и их числа.

Теперь сравним твой ответ "135" с правильными "24, 42". Почему так?

• В твоём ответе ты предположил, что у Be (1), H (3), N (5) есть неспаренные s-электроны. Но у Be и N неспаренных s-электронов нет (они полностью заполнены или атом в другом состоянии). У H и Cu — есть неспаренные s-электроны, у N — нет.

Поэтому правильный ответ: 2) и 4), то есть номера 2 и 4.

Если есть вопросы или хочешь подробнее разобрать — скажи! А пока поставь лайк или дизлайк за мой разбор.