Привет! Отлично, что ты задался вопросом, как правильно решать эту задачу. Давай разберёмся, шаг за шагом, почему именно некоторые элементы содержат валентные электроны на s- и d-подуровнях в основном состоянии, а другие — нет.
Итак, задача просит определить, у каких элементов в основном состоянии электронная конфигурация содержит валентные электроны и на s- и на d-подуровнях. В основном состоянии электроны заполняют уровни согласно правилу наибольшего количества и энергии, а для элементов главных подгрупп — валентные электроны — это электроны внешнего слоя, а для элементов побочных подгрупп — электроны внешнего слоя + электроны предвнешнего d-подуровня.
Теперь посмотрим на правильный ответ — 12, 21. Это означает, что:
- для Fe (номер 12) есть валентные электроны и на s-, и на d-подуровне.
- для Cr (номер 21) — тоже.
Давайте определим конфигурацию:
- Fe в основном состоянии: [Ar] 3d^6 4s^2, валентные электроны — 2 на s и 6 на d.
- Cr: [Ar] 3d^5 4s^1, валентные электроны — 1 на s и 5 на d.
Именно потому, что они находятся в побочной подгруппе, у них есть электроны на d-подуровне в валентной сфере. А вот элементы с одними только s-электронами — Na и Ca — не содержат d-электронов в валентной области.
Твои ответы — "ученик не дал ответ" — понятны, потому что тут нужно было выбрать именно номера 1 и 2, т.е. Fe и Cr. Поэтому твой ответ не соответствует правильному.
Если что-то осталось непонятным, могу помочь объяснить подробнее.
Ну и напоследок — лайк или дизлайк за мой разбор?
