Теплота сгорания ацетилена составляет 1305 кДж / моль. Вычислите объем углекислого газа (н.у .), который был получен, если в результате этой реакции выделилось 522 кДж тепла.…

Чтобы решить задачу, нужно определить, какой объем кислорода и углекислого газа образовался при реакции с использованием данных о теплоте сгорания ацетилена.

Шаг 1. Записать уравнение реакции сгорания ацетилена (C₂H₂):

\[ \text{2 C}_2\text{H}_2 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2O \]

Это стандартное уравнение реакции.

Шаг 2. Найти количество вещества ацетилена, которое сгорело, на основе тепла.

Дано: теплоту сгорания ацетилена — 1305 кДж/моль.

Выделившееся тепло — 522 кДж.

Количество сгоревшего ацетилена:

\[ n_{C_2H_2} = \frac{Q}{\text{теплота сгорания}} = \frac{522\; \text{кДж}}{1305\; \textкДж/моль} \approx 0,4\; \text{моль} \]

Шаг 3. Определить количество образовавшегося CO₂.

Из уравнения:

• 2 моль C₂H₂ дает 4 моль CO₂.

Значит, 0,4 моль C₂H₂ даст:

\[ n_{CO_2} = 0,4 \times \frac{4}{2} = 0,4 \times 2 = 0,8\; \text{моль} \]

Шаг 4. Вычислить объем CO₂ (н.у.), который получился.

В н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.

Объем CO₂:

\[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4\, \text{л} = 0,8 \times 22,4 = 17,92\, \text{л} \]

Ответ: \(\boxed{17,92\, \text{л}}\)