Чтобы решить задачу, нужно определить, какой объем кислорода и углекислого газа образовался при реакции с использованием данных о теплоте сгорания ацетилена.
Шаг 1. Записать уравнение реакции сгорания ацетилена (C₂H₂):
[ \text{2 C}_2\text{H}_2 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 4 \text{CO}_2 + 2 \text{H}_2O ]
Это стандартное уравнение реакции.
Шаг 2. Найти количество вещества ацетилена, которое сгорело, на основе тепла.
Дано: теплоту сгорания ацетилена — 1305 кДж/моль.
Выделившееся тепло — 522 кДж.
Количество сгоревшего ацетилена:
[ n_{C_2H_2} = \frac{Q}{\text{теплота сгорания}} = \frac{522; \text{кДж}}{1305; \textкДж/моль} \approx 0,4; \text{моль} ]
Шаг 3. Определить количество образовавшегося CO₂.
Из уравнения:
- 2 моль C₂H₂ дает 4 моль CO₂.
Значит, 0,4 моль C₂H₂ даст:
[ n_{CO_2} = 0,4 \times \frac{4}{2} = 0,4 \times 2 = 0,8; \text{моль} ]
Шаг 4. Вычислить объем CO₂ (н.у.), который получился.
В н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.
Объем CO₂:
[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4, \text{л} = 0,8 \times 22,4 = 17,92, \text{л} ]
Ответ: (\boxed{17,92, \text{л}})
