"Определите, у атомов каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии неспаренные электроны находятся только на d-орбиталях.…

Привет! Отличная идея – вместе разберем этот задачный момент. Итак, задача у нас про электроны на d-орбиталях в атомах элементов. В основном состоянии неспаренный электрон на d-орбитали есть только у элементов с половинным заполнением или почти полностью заполненной d-подуровень, то есть у элементов с атомным номером 4d^5 или 3d^5.

На основе этого, правильные ответы — это в нашем случае 4) Мангане и 5) Вани́дии. Они оба имеют в основном состоянии полузаполненные d-орбитали, где неспаренные электроны находятся только на d-уровне.

Теперь, как это понять?

• Cr (хром) — его электронная конфигурация 4s^1 3d^5, у него неспаренный электон на s-подуровне, а не только на d-подуровне, так что не подходит.
• P (фосфор) — вся электронами заполненная p-подуровень, неспаренных электронов там на p-уровне, а не на d-уровне.
• N (азот) — электроны на p-подуровне, тоже не пригодится.
• Mn (марганец) — 4s^2 3d^5, неспаренные электроны только на d-подуровне, идеально!
• V (ванадий) — 4s^2 3d^3 или 4s^2 3d^3, у него также неспаренные электроны только на d-уровне.

Итак, правильный ответ — номера 4 и 5, что и указано как правильный ответ.

Ты не дал ответа, отлично, что у тебя есть желание разобраться!
Можешь ли ты повторить, почему только 4 и 5 подходят, исходя из конфигурации?

Если что, лайк или дизлайк — буду рад!