Давайте разберём задачу пошагово и подробно.
Задача: Найти массу кислорода, который выделится при разложении 97 грамм воды.
Шаг 1: Записать химическую реакцию разложения воды
Вода (H₂O) разлагается на водород (H₂) и кислород (O₂):
[ 2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2 ]
Это сбалансированное уравнение показывает, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.
Шаг 2: Определить молярные массы веществ
Вода (H₂O):
( 2 \times 1,008 (H) + 16 (O) = 18,016 \text{ г/моль} )
Кислород (O₂):
( 2 \times 16 = 32 \text{ г/моль} )
Шаг 3: Рассчитать количество веществ в 97 граммах воды
Количество молей воды:
[ n_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{M_{H_2O}} = \frac{97}{18,016} \approx 5,38 \text{ моль} ]
Шаг 4: Определить, сколько кислорода выделится при разложении этого количества воды
По уравнению реакции:
- 2 молекулы воды дают 1 молекулу кислорода
- Значит, на 2 моль воды приходится 1 моль кислорода
Количество кислорода:
[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times n_{H_2O} \approx \frac{1}{2} \times 5,38 \approx 2,69 \text{ моль} ]
Шаг 5: Найти массу кислорода
Масса кислорода:
[ m_{O_2} = n_{O_2} \times M_{O_2} = 2,69 \times 32 \approx 86,08 \text{ г} ]
Ответ:
Масса кислорода, выделившегося при разложении 97 г воды, составляет примерно 86,1 грамм.
Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно объяснить какой-либо шаг — скажите!
