Привет! Давай разберемся, как решить этот вопрос по химии.
Задача: определить, у каких из указанных элементов в основном состоянии есть один неспаренный электрон. Важно понять, что неспаренные электроны обычно присутствуют в незаполненных орбитах.
Первым делом, посмотрим на каждый элемент:
K (калий) — электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. В последней внешней оболочке один неспаренный электрон — именно он в 4s-орбитали. Значит, у калия есть один неспаренный электрон.
Si (кремний) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². В третьей оболочке (3p) два электрона, они могут быть спарены (если два электрона в одной орбитали). В данном случае, 2 электрона в p-орбитале — они могут быть неспаренными, если расположены отдельно. Обычно, для элементов в группе 14 (кремний), в валентной p-оболочке 2 электрона, и есть неспаренные электроны. Так что, у кремния — один неспаренный электрон.
F (фтор) — 1s² 2s² 2p⁵. В внешней оболочке (2p) 5 электронов, значит, есть одна незапаренная позиция, то есть, один неспаренный электрон.
Mg (магний) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Внешняя оболочка — 3s², оба электрона спарены, неспаренных нет.
Sr (стронций) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s². Внешняя оболочка 5s² — все спарены, неспаренных нет.
Итак, элементы с одним неспаренным электронов в основном состоянии: K, Si, F. Значит, номера их элементов: K — 1, Si — 2, F — 3.
Но из твоего варианта правильный ответ: 13 и 31. Тут немного сложнее: возможно, в задаче надо было указать номера элементов по их атомным номерам, или по порядковым номерам в списке. В нашем случае можно было бы выбрать элементы с номерами 1) K и 3) F, или 2) Si и 3) F, потому что именно эти элементы имеют по одному неспаренному электрону.
В твоем ответе «не знаю», потому что было непонятно, как определить неспаренные электроны. Чтобы решить подобные задачи, нужно уметь читать электронные конфигурации и знать правила для неспаренных электронов.
Постарался объяснить максимально подробно.
Поставь мне лайк или дизлайк, чтобы я понимал, как тебе был мой разбор!
