При разложении воды согласно термохимическому уравнению 2H20 (*) = 2H2 (г ) + 02 ( г ) - 572 кДж, поглотилось 171,6 кДж тепла. Определите объем (н.у .) кислорода ( в мл ), выделившегося в ходе реакции. В ответ з ап и ш и т е целое число.

Дано термохимическое уравнение: \[ 2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g) \quad \Delta Q = -572\, \text{кДж} \] Это означает, что при разложении 2 моль воды поглощается 572 кДж тепла (так как знак минус указывает на поглощение тепла, реакция эндотермическая). В условии указано, что поглотилось 171,6 кДж тепла. Теперь определим количество молей воды, разложенной при этом количестве тепла: \[ \frac{2\, \text{моль}}{572\, \text{кДж}} = x\, \text{моль вод} \text{ при } 171,6\, \text{кДж} \] \[ x = \frac{171,6\, \text{кДж} \times 2\, \text{моль}}{572\, \text{кДж}} = \frac{343,2}{572} \approx 0,6\, \text{моль} \] Это количество воды, разложенной. Из уравнения реакции видно, что: - 2 моль воды дают 2 моль водорода и 1 моль кислорода. Следовательно, при разложении 0,6 моль воды выделится: - кислорода: \[ \frac{1\, \text{моль}}{2\, \text{моль}} \times 0,6\, \text{моль} = 0,3\, \text{моль}. \] Объем кислорода при нулевых условиях (н.у.) определяется по формуле: \[ V = n \times V_m, \] где \( V_m = 22.4\, \text{л} \) — молярный объем газа при н.у., а \( n = 0,3\, \text{моль} \). Переведем в миллилитры: \[ V = 0,3\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л} = 6.72\, \text{л} = 6720\, \text{мл}. \] **Ответ: 6720**. --- **Итог:** объем кислорода, выделившегося при поглощении 171,6 кДж тепла, равен **6720 мл**.