При разложении воды согласно термохимическому уравнению 2H20 (*) = 2H2 (г ) + 02 ( г ) - 572 кДж, поглотилось 171,6 кДж тепла. Определите объем (н.у .) кислорода ( в мл ),…

Дано термохимическое уравнение: \[ 2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g) \quad \Delta Q = -572\, \text{кДж} \]

Это означает, что при разложении 2 моль воды поглощается 572 кДж тепла (так как знак минус указывает на поглощение тепла, реакция эндотермическая).

В условии указано, что поглотилось 171,6 кДж тепла.

Теперь определим количество молей воды, разложенной при этом количестве тепла:

\[ \frac{2\, \text{моль}}{572\, \text{кДж}} = x\, \text{моль вод} \text{ при } 171,6\, \text{кДж} \]

\[ x = \frac{171,6\, \text{кДж} \times 2\, \text{моль}}{572\, \text{кДж}} = \frac{343,2}{572} \approx 0,6\, \text{моль} \]

Это количество воды, разложенной.

Из уравнения реакции видно, что:

• 2 моль воды дают 2 моль водорода и 1 моль кислорода.

Следовательно, при разложении 0,6 моль воды выделится:

• кислорода:

\[ \frac{1\, \text{моль}}{2\, \text{моль}} \times 0,6\, \text{моль} = 0,3\, \text{моль}. \]

Объем кислорода при нулевых условиях (н.у.) определяется по формуле:

\[ V = n \times V_m, \]

где \( V_m = 22.4\, \text{л} \) — молярный объем газа при н.у., а \( n = 0,3\, \text{моль} \).

Переведем в миллилитры:

\[ V = 0,3\, \text{моль} \times 22.4\, \text{л} = 6.72\, \text{л} = 6720\, \text{мл}. \]

Ответ: 6720.

Итог: объем кислорода, выделившегося при поглощении 171,6 кДж тепла, равен 6720 мл.