Термохимическое уравнение горения сероводорода имеет вид : 2H2S (r) + 302 (r) = 2SOz( г ) + 2H20 (г) + 1126 кДж. Известно, что для получения сернистого газа было использовано 4,48…

Дано уравнение горения сероводорода:

\[ 2 H_2 S (р) + 3 O_2 (р) \rightarrow 2 SO_2 (г) + 2 H_2 O (г) + 1126 \text{ кДж} \]

Известно, что использовано 4,48 л смеси газов при н.у., и реакции протекали полностью. Надо определить количество выделенной теплоты.

Шаг 1. Определить объем сероводорода и кислорода

Общий объем: 4,48 л — это сумма объемов сероводорода и кислорода.

Обозначим:

• \( V_{H_2 S} \) — объем сероводорода,
• \( V_{O_2} \) — объем кислорода,

тогда:

\[ V_{H_2 S} + V_{O_2} = 4,48\, \text{л} \]

Шаг 2. Определить пропорцию газов из стехиометрии

Из уравнения реакции:

• 2 mol \( H_2 S \) реагируют с 3 mol \( O_2 \).

Объем газа в н.у. пропорционален количеству молей. Следовательно, отношение объемов:

\[ \frac{V_{H_2 S}}{2} = \frac{V_{O_2}}{3} \]

или

\[ V_{O_2} = \frac{3}{2} V_{H_2 S} \]

Подставим в уравнение для общего объема:

\[ V_{H_2 S} + \frac{3}{2} V_{H_2 S} = 4,48\, \text{л} \]

\[ V_{H_2 S} \left(1 + \frac{3}{2}\right) = 4,48 \]

\[ V_{H_2 S} \times \frac{5}{2} = 4,48 \]

\[ V_{H_2 S} = 4,48 \times \frac{2}{5} = 4,48 \times 0.4 = 1,792\, \text{л} \]

Тогда объем кислорода:

\[ V_{O_2} = \frac{3}{2} \times 1,792 = 2,688\, \text{л} \]

Шаг 3. Определить количество сероводорода

Объем сероводорода — 1,792 л. При н.у., 1 мол₁ газа занимает 22,4 л.

Количество молей сероводорода:

\[ n_{H_2 S} = \frac{V_{H_2 S}}{22,4} = \frac{1,792}{22,4} = 0,08\, \text{моль} \]

Шаг 4. Вычислить выделенную теплоту

Из уравнения реакции:

• 2 mol \( H_2 S \) выделяют 1126 кДж.

Тогда 0,08 mol \( H_2 S \) выделят:

\[ Q = \frac{1126\, \text{кДж}}{2} \times 0,08 = 563\, \text{кДж} \times 0,08 \]

\[ Q = 45,04\, \text{кДж} \]

Ответ:

Количество выделенной теплоты: \(\boxed{45,04\, \text{кДж}}\)