Определите массу осадка,образовавшегося при смешении 20 г 2%-го водного раствора фенола и 80 г бромной воды с массовой долей брома 1%

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. При смешении растворов масса продукта должна быть равна сумме масс реагентов.

Масса осадка определяется по балансировке уравнения реакции. В данном случае, при смешении фенола и бромной воды, образуется осадок бромфенола (C6H5Br).

Уравнение реакции: C6H5OH + Br2 → C6H5Br

Водный раствор фенола имеет массовую долю 2%, следовательно, масса фенола составляет 20 г * 2% = 0.4 г.

Массовая доля брома в бромной воде составляет 1%, следовательно, масса брома равна 80 г * 1% = 0.8 г.

Согласно уравнению реакции, 1 моль фенола соответствует 1 моль брома. Молярная масса фенола (C6H5OH) составляет 94 г/моль, а молярная масса брома (Br2) равна 159.8 г/моль.

Теперь можно расчитать мольные массы фенола и брома:

Масса фенола (C6H5OH) = 0.4 г Масса брома (Br2) = 0.8 г

Молярная масса фенола (C6H5OH) = 94 г/моль Молярная масса брома (Br2) = 159.8 г/моль

Мольные соотношения: 0.4 г C6H5OH * (1 моль C6H5OH / 94 г C6H5OH) = 0.00426 моль C6H5OH 0.8 г Br2 * (1 моль Br2 / 159.8 г Br2) = 0.005 моль Br2

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль фенола соответствует 1 моль брома, то количество осадка (C6H5Br) равно количеству реагента, содержащего меньшее количество молей:

Количество осадка (C6H5Br) = 0.00426 моль

Для расчета массы осадка, нужно умножить количество осадка на его молярную массу.

Молекулярная масса C6H5Br = 157 г/моль

Масса осадка (C6H5Br) = 0.00426 моль * 157 г/моль = 0.67 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при смешении 20 г 2%-го водного раствора фенола и 80 г бромной воды с массовой долей брома 1%, составляет 0.67 г.