Давайте решим задачу пошагово.
Дано:
- Масса нитрата ртути(II), ( m_{нач} = 100 \text{ г} )
- Температура разложения: 500°C (ключевое значение — разложение происходит полностью)
- Не указано, какой продукт образуется, но по химии известно, что при разложении нитрата ртути(II) происходит образование оксида ртути(II) и выделение кислоты или оксида азота, и вещество полностью разлагается до веществ, не содержащих нитрат.
Цель:
- Найти массу вещества, оставшегося после разложения.
Шаг 1: Запись реакции разложения нитрата ртути(II)
Общая реакция разложения нитрата ртути(II):
[
\text{Hg(NO}_3)_2 \rightarrow \text{HgO} + 2 \text{NO}_2 + \frac{1}{2} \text{O}_2
]
Но чаще всего при нагревании нитрата ртути(II) он разлагается до оксида ртути(II):
[
\text{Hg(NO}_3)_2 \xrightarrow{\text{нагревание}} \text{HgO} + 2 \text{NO}_2 + \frac{1}{2} \text{O}_2
]
В итоге, вещество ( \text{Hg(NO}_3)_2 ) полностью разлагается, и на выходе остаётся оксид ртути(II) — ( \text{HgO} ), а также выделяются газы.
Значит, после разложения в тигле останется только масса оксида ртути(II).
Шаг 2: Найти молярные массы веществ
- Молекулярная масса нитрата ртути(II), ( \text{Hg(NO}_3)_2 ):
[
\text{Hg} = 200.59 \
\text{N} = 14.01 \times 2 = 28.02 \
\text{O} = 16 \times 6 = 96 \
]
Итого:
[
M_{\text{Hg(NO}_3)_2} = 200.59 + 28.02 + 96 = 324.61 \text{ г/моль}
]
- Молярная масса оксида ртути(II):
[
\text{HgO} : 200.59 + 16 = 216.59 \text{ г/моль}
]
Шаг 3: Расчёт по стехиометрии
Из уравнения разложения:
[
\text{Hg(NO}_3)_2 \rightarrow \text{HgO} + 2 \text{NO}_2 + \frac{1}{2} \text{O}_2
]
- 1 моль нитрата ртути(II) разлагается до 1 моль оксида ртути(II).
Масса нитрата ртути(II):
[
m_{нач} = 100 \text{ г}
]
Масса однократной молекулы:
[
\text{Моль } \text{Hg(NO}_3)_2 = \frac{100 \text{ г}}{324.61 \text{ г/моль}} \approx 0.308 \text{ моль}
]
Масса оксида ртути(II), которая образуется из этого количества:
[
m_{оксида} = \text{количество молей} \times M_{\text{HgO}} = 0.308 \times 216.59 \approx 66.7 \text{ г}
]
Ответ:
Масса остатка в тигле, после полного разложения, составляет примерно:
[
\boxed{67 \text{ г}}
]
(округлено до целых).
Если хочется, я могу объяснить подробнее каждое действие или помочь с варіациями, например, при неполном разложении.
