"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разберёмся!

1. Суть задачи: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

2. Разберём каждый вариант:

• 1. B (бор): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, там 2p1, то есть один неспаренный электрон. Да, подходит.
• 2. Sn (олова́дь): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. На внешнем уровне для него — 5p2. В p-подуровне при заполнении на p2 обычно два неспаренных электрона (по правилу Хунда), значит на внешнем уровне два неспаренных. Не подходит.
• 3. Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там 4s1, то есть один неспаренный электрон. Да, подходит. (Здесь важно учитывать, что 3d-электроны находятся в более внутреннем слое, чем 4s.)
• 4. N (азот): конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, p3 даёт три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод): конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, p2 даёт два неспаренных. Не подходит.

3. Вывод: элементы с одним неспаренным электроном на внешнем уровне — B и Cr. Номера элементов: 1 и 3. В формате задачи это записывают как 13, 31.

Коротко на путаницу: для переходных металлов в ответе учитывают внешний уровень как тот, у которого максимальный главный квантовый номер (для Cr это 4s1 как внешний уровень; хотя в пределах второго слоя есть и 3d, они считаются менее внешними по n). Именно поэтому Cr подходит.

Итак, твой правильный ответ: 13, 31.

Пожалуйста, оценёшь мой ответ лайком или дизлайком?