Любая химическая задача для 9 класса с ответом

Задача (для 9 класса, с подробным разбором): Дано: - Реакция нейтрализации: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O - Раствор серной кислоты: H2SO4, концентрация 0.250 М, объём 25.0 мЛ - Раствор гидроксида натрия: NaOH, концентрация 0.150 М, требуется определить объём Вопрос: Какой объём раствора NaOH нужно взять для полной нейтрализации данного объёма H2SO4? Решение (пошагово): 1) Переводим данные в моли. - Молярность H2SO4 = 0.250 моль/л, объём V(H2SO4) = 25.0 мЛ = 0.0250 л. n(H2SO4) = C · V = 0.250 · 0.0250 = 0.00625 моль. 2) По стехиометрии реакции на каждую молю H2SO4 требуется 2 моля NaOH. n(NaOH, требуемое) = 2 · n(H2SO4) = 2 · 0.00625 = 0.0125 моль. 3) Найдём объём NaOH, необходимый для получения 0.0125 моль: - Раствор NaOH имеет концентрацию 0.150 М = 0.150 моль/л. - Необходимый объём V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0.0125 / 0.150 = 0.0833 л. 4) Приводим к миллилитрам: 0.0833 л = 83.3 мЛ. Комментарий по балансу: Уравнение реакции сбалансировано: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Совет: это подтверждает, что количество молей реагентов соответствует стехиометрии, и здесь нейтрализация идёт без избытка одного из реагентов. Ответ: 83.3 мЛ раствора NaOH концентрацией 0.150 М потребуется для полной нейтрализации 25.0 мЛ 0.250 М H2SO4. Если хочешь, могу предложить ещё одну задачу другого типа (например, вычисление массовой доли, или определение массы продукта по ограниченному реагенту).