Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) аммиака?

Ниже пошаговое решение. 1) Найдём молярные массы веществ - Оксиген в виде O2: M(O2) = 32,00 г/моль. - Аммиак NH3: M(NH3) = 14,01 + 3×1,008 ≈ 17,034 г/моль. 2) Формула для количества вещества: n = m / M, где m — масса, M — молярная масса. 3) Расчёты - O2: n(O2) = 100 г / 32,00 г/моль ≈ 3,125 моль ≈ 3,13 моль. - NH3: n(NH3) = 100 г / 17,034 г/моль ≈ 5,87 моль. 4) Дополнительно (для справки): если бы нужно было перевести в объём газов при нормальных условиях (STP, 22,4 л/моль), объём O2 ≈ 3,125 × 22,4 ≈ 70,0 л, NH3 ≈ 5,87 × 22,4 ≈ 131 л. Ответ: - а) кислорода: около 3,13 моль - б) аммиака: около 5,87 моль