При сгорании серы образуется 210 литров оксида серы(IV) определить массу серы

Задача: при сгорании серы образуется 210 литров оксида серы(IV) (SO2). Найти массу серы. Пошагово: - Запишем реакцию: S + O2 → SO2. Стехиометрия S и SO2 равна 1:1. - При одинаковых условиях температуры и давления объем газа пропорционален количеству молей. Значит, n(SO2) = n(S) по мольному отношению. - Молярный объем газа зависит от условий. В школьных задачах обычно используют STP: Vм = 22,4 л/моль. - Тогда количество молей SO2: n(SO2) = 210 л ÷ 22,4 л/моль = 9,375 моль. - Следовательно, n(S) = 9,375 моль. - Масса серы: m(S) = n(S) × M(S) = 9,375 моль × 32,0 г/моль ≈ 300 г. - При точной атомной массе S = 32,06 г/моль получается ≈ 9,375 × 32,06 ≈ 300,6 г. Альтернатива (если условия другие, например Vм = 24,0 л/моль, как при 25°C): - n(SO2) = 210 ÷ 24,0 = 8,75 моль, значит m(S) ≈ 8,75 × 32,0 ≈ 280 г. Итог: - При обычных школьных условиях/STP массу серы примерно 300 г. - При других условиях (модуль молярного объема 24 л/моль) примерно 280 г.